teorias

Tema 5 Ácidos y Bases
¿Qué es un ácido? ¿Qué es una base? En el laboratorio se puede
saber si una sustancia es ácida o básica cuando al usar una tira de
papel indicador llamado papel tornasol o indicador este cambia de
color o queda igual o con el potenciómetro (pH – metro), un aparato
que mide el pH de una solución.

Papel indicador
Potenciómetro

1) Teoría de Ácidos y Bases de SvanteAugust Arrhenius

Svante August Arrhenius (1859-1927) definió a los ácidos como sustancias
químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una
concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el
agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una
sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH.
Limitaciones:
a)La primera es que el concepto de ácidos se limita a especies químicas que
contienen hidrógeno y el de base a las especies que contienen iones
hidroxilo.
b) La segunda es que la teoría sólo se refiere a disoluciones acuosas, cuando
en realidad se conocen muchas reacciones ácido-base que tienen lugar en
ausencia de agua.

La reacción de un ácido con una base se llama neutralización.
Si semezclan las cantidades correctas de ácidos y bases, se pierden sus
propiedades originales. El producto de reacción tiene un sabor que no es
agrio ni amargo, sino salado. Se produce una sal y agua cuando un ácido
neutraliza una base.
La reacción de neutralización sería: H+ + OH- = H2O o también:

H+ Cl-

Na+ OH-

reacción de neutralización

ácido + base

NaCl + H2O
sal + aguaArrhenius propuso que las propiedades características de los ácidos son en
realidad propiedades del ion hidrógeno, H+, y que los ácidos son
compuestos que liberan iones hidrógeno en las soluciones acuosas.
Arrhenius y otros científicos reconocían en términos generales que las bases
(también llamadas álcalis) son sustancias que, en solución acuosa,
a) Tienen un sabor amargo.
b) Se sientenresbalosas o jabonosas al tacto.
c) Hacen que el papel tornasol cambie de rojo a azul.
d) Reaccionan con lo ácidos formando agua y sales.
Arrhenius explicó que estas propiedades de las bases (álcalis) eran en
realidad propiedades del ion hidróxido, OH-. Propuso que las bases con
compuestos que liberan iones hidróxido en solución acuosa. Las
definiciones de Arrhenius son útiles en la actualidad,siempre y cuando se
trate de soluciones acuosas.
Los ácidos y bases de Arrhenius son:
Los ácidos liberan iones hidrógeno en agua.
Las bases liberan iones hidróxido en agua.

2) Teoría de Ácidos y Bases de Bronsted – Lowry
Thomas M. Lowry (1847-1936) fue un químico británico que, junto a
Johannes Bronsted, anunció una teoría revolucionaria como resultado de los
experimentos con ácidos ybases en solución, que desafiaba la definición
clásica de ácidos y bases no relacionados al crear un nuevo concepto “el de
pares ácido-base conjugados”
Las definiciones de Arrhenius de los ácidos y bases son muy útiles en el
caso de las soluciones acuosas, pero ya para la década de 1920 los
químicos estaban trabajando con disolventes distintos del agua. Se
encontraron compuestos que actuabancomo bases pero no había OH en
sus fórmulas. Se necesitaba una nueva teoría.
Las definiciones de Bronsted - Lorwy son,
Un ácido de Bronsted - Lowry es un donador de protones, pues dona un ion
hidrógeno, H+
Una base Bronsted - Lorwy es un receptor de protones, pues acepta un ion
hidrógeno, H+

Aún se contempla la presencia de hidrógeno en el ácido, pero ya no se
necesita un medio acuoso: elamoníaco líquido, que actúa como una base en
una disolución acuosa, se comporta como un ácido en ausencia de agua
cediendo un protón a una base y dando lugar al anión (ion negativo) amida:
NH3 + base = NH2- + base + H+
El concepto de ácido y base de Brønsted y Lowry ayuda a entender por qué
un ácido fuerte desplaza a otro débil de sus compuestos (al igual que sucede
entre una base fuerte y...