Termoquimica

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Introducción

En el Presente trabajo hablaremos de la Termoquímica rama de la Química física que estudia los efectos caloríficos que acompañan a las transformaciones físicas o químicas donde su fin es determinar las cantidades de energía desprendidas o absorbidas como Calor durante una transformación, así como desarrollar métodos de cálculo de dichos movimientos de calor sinnecesidad de recurrir a la experimentación. Las cantidades de calor producidas al quemarse los combustibles o el valor calorífico de los alimentos son ejemplos muy conocidos de datos termoquímicos. La termoquímica es parte de una rama mucho mas amplia que es la termodinámica la cual describe y relaciona las propiedades físicas de la materia de los sistemas macroscópicos, así como sus intercambiosenergéticos. Uno de los aspectos más importantes de la química es la producción y flujo de energía. Comemos alimentos a fin de producir la energía necesaria para mantener nuestras funciones biológicas. El estudio de la energía y sus transformaciones se conoce como termodinámica. Esta área de estudio se inició durante la Revolución Industrial cuando estudiaron las relaciones entre calor, trabajo y elcontenido energético de los combustibles en un esfuerzo por maximizar el rendimiento de las maquinas de vapor. La termodinámica es importante no sólo para la química sino también para otras áreas de la ciencia y la ingeniería El objetivo de esta investigación es la explicación de diferentes leyes desarrolladas por ilustres científicos como Max Born y Fritz Haber ganador del premio Nóbel en el año 1922,Germain Henry creadores de las bases fundamentales de la Química termodinámica.

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1-CONCEPTOS: a. SISTEMA TERMODINÁMICO Es una parte del Universo que se aísla para su estudio. Este «aislamiento» se puede llevar a cabo de una manera real, en el campo experimental, o de una manera ideal, cuando se trata de abordar un estudio teórico. El objeto de estudio de la Termodinámica son losSISTEMAS TERMODINÁMICOS: cualquier porción macroscópica del universo confinada por una superficie cerrada (real o imaginaria) formada por paredes. Estas paredes pueden permitir o evitar el intercambio de materia y/o energía del sistema con el entorno. Desde este punto de vista las paredes se clasifican en:       Permeable: si permite el intercambio de materia Impermeable: si evita el intercambiode materia Diatérmana: si permite el intercambio de calor Adiabática: si evita el intercambio de calor Móvil: si permite el intercambio de trabajo Fija: si evita el intercambio de trabajo

b. ESTADO TERMODINÁMICO: Los diferentes estados termodinámicos en equilibrio quedan

determinado por los valores de sus cantidades y parámetros intensivos tales como: la presión, la temperatura, etc. Entermodinámica, se dice que un sistema se encuentra en estado de equilibrio termodinámico, si es incapaz de experiinentar

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espontáneamente algún cambio de estado cuando está sometido a unas determinadas condiciones de contorno, (las condiciones que le imponen sus alrededores). Para ello ha de encontrarse simultáneamente en equilibrio mecánico y equilibrio químico. C. FUNCIONES DE ESTADOLas propiedades que definen un estado termodinámico se denominan funciones de estado. Estas funciones son tales que toman un valor determinado en los distintos estados que puede tomar el sistema. Por ejemplo si la energía de un sistema en un estado 1 es E1 y en el estado 2 es E2, entonces la variación de la propiedad, energía es: E = E2 - E1

Entropía: En la desigualdad de Clausius no se hanimpuesto restricciones con respecto a la reversibilidad o no del proceso, pero si hacemos la restriccion de que el proceso sea reversible podemos ver que no importa el camino que usemos para recorrer el proceso, el cambio de calor dQ va a hacer iqual en un sentido o en otro por lo que llegaremos a que: dQ / T = 0 Como estamos imponiendo que usemos un camino cualquiera esta diferencial es una...