Termoquimica

TERMOQUÍMICA
Introducción:
La práctica que se expone en este documento está basada en 3 objetivos principales:
1) Determinación de la capacidad calorífica del calorímetro.
2) Determinaciónexperimental de∆H asociada a la neutralización entre un ácido fuerte y una base fuerte.
3) Obtención del calor de disolución de un sólido iónico. Se expondrán los datos obtenidos en el laboratorio ytambién los cálculos y resultados, y se responderá a las cuestiones previas y de post-laboratorio.
Cuestiones previas:
1.Repasa los conceptos de calor, transferencia de calor, calor de reacción,entalpía… y estudia el guión de la experiencia.
2.En una experiencia se mezclaron en el seno de un calorímetro 50mL de agua a 50.0°C con 50.0mL de agua a 25.2°C. La temperatura del equilibrio fue37,1°C. Calcula la capacidad calorífica del calorímetro.(Datos: c(H20) = 4.18 J/gK; densidad(H20) = 1 g/cm3)
Datos y resultados de la práctica del laboratorio Determinación de la capacidad calorífica delcalorímetro.
Parte 1. De acuerdo con el primer principio de la termodinámica:
{Calor cedido por agua caliente} = {Calor absorbido por el agua fría} + {Calor absorbido por el calorímetro}
Lo quees igual a:
C(H20) · m2 · (t2-te) = C(H20) · m1 · (te-t1) + k · (te-t1)
Con los datos obtenidos en la práctica sustituiremos los términos de la expresión dada anteriormente, despejando k, que eslo que nos interesa saber. Pero antes de realizar ese último paso, desconocemos el valor dete, el cual no podemos medirlo durante la práctica, y tenemos que calcularlo aparte. Apuntamos cada 20segundos la temperatura obtenida con el termómetro en el agua mezclada dentro del calorímetro, durante 5 minutos. Después, mediante la ayuda de un ordenador o de una calculadora, tomando el tiempo como eleje de las x, y la temperatura como el eje de las y, debemos encontrar la ecuación de la recta(y=mx+ n) siendon = te. Podemos ayudarnos con la realización de gráficas.
m1 = masa de agua fría m2 =...