Termoquimica

Termoquímica

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CONTENIDO
Introducción Calor y trabajo Primer principio de la termodinámica Entalpía Ley de Hess Segundo principio de la termodinámica: entropía Entergía libre de Gibbs:espontaneidad de las reacciones.

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Termodinámica Ciencia que estudia las variaciones de energía que acompañan a los procesos físicos y químicos.

Termoquímica Parte de la Química que trata de loscambios de calor que suceden en las reacciones químicas.

Revisión de conceptos: Sistema, entorno, funciones de estado,…

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Sistema y entorno
Sistema: Parte del universo objeto de estudio.Entorno: Todo lo que hay alrededor del sistema.
Entorno

Sistema

Tipos de sistemas - Aislado: No intercambia ni materia ni energía con el entorno. - Cerrado: Puede intercambiar energía pero nomateria. - Abierto: Intercambia materia y energía. Tipos de paredes que separan el sistema del entorno - Rígida o móvil - Permeable o impermeable al paso de materia - Adiabática o no adiabática(adiabática no conduce el calor)

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Variables termodinámicas y Funciones de estado
Variables o propiedades termodinámicas: Son las magnitudes utilizadas para describir un sistema sin ambigüedad. Puedenser extensivas o intensivas. - Extensivas: Su valor depende de la cantidad de materia (masa, volumen,…) - Intensivas: Su valor no depende de la cantidad de materia (temperatura, densidad, presión,..)Funciones de estado: Son variables termodinámicas cuyo valor sólo depende del estado actual del sistema y no del procedimiento por que el sistema llego a dicho estado. ∆E = E2 –E1 Sí son funciones deestado: P, V, T,… No son funciones de estado: calor, trabajo,…

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Calor y trabajo Calor: Forma de transferencia de energía entre el sistema y su entorno debida a una diferencia de temperatura.m2C2(T2-Tf) = m1C1(Tf-T1) = q
C1 y C2 son los calores específicos del sistema T 2> T 1 Tf: Temperatura de equilibrio

Trabajo: Forma de transferencia de energía entre el sistema y su entorno debida...