Termoquimica

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA NACIONAL DE CIENCIAS BIOLÓGICAS

LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA

PRÁCTICA #
“Termoquímica”
PROFESOR: Gerónimo Peña Clímaco
ALUMNOS:
Basilio OrihuelaKaren Stephania
González González Laura Ibeth
Muñoz Martinez Sergio

25/10/2011
Grupo: 2IM1 Equipo: 3

Objetivo
1. Conocer el significado delas magnitudes termodinámicas más relevantes: energía interna, trabajo y calor, entalpía.
2. Relacionar, utilizando un diagrama de entalpías, el hecho de que una reacción sea exotérmica oendotérmica, con las entalpías de los reactivos y de los productos.
3. Conocer el Primer Principio de la Termodinámica, tanto su enunciado como la expresión ∆U=Q+W, indicando el significado de cada uno delos términos que aparecen y la relación entre ellos.
4. Aplicar la Ley de Hess en la resolución de problemas de cálculo de entalpías

Introducción

La Termoquímica se encarga de estudiar lascaracterísticas de una reacción química, con respecto al requerimiento o liberación energética implicada en la realización de los cambios estructurales correspondientes.

Si la energía química de losreaccionantes es mayor que la de los productos se produce una liberación de calor durante el desarrollo de la reacción, en caso contrario se necesita una adición de calor. Esto hace que lasreacciones se clasifiquen en exotérmicas o endotérmicas según que liberen o requieran calor. La reacción entre hidróxido de sodio y ácido clorhídrico es altamente exotérmica, mientras que la reacción deformación de óxido de magnesio a partir de oxígeno y magnesio es Endotérmica.

Las reacciones químicas se escriben como ecuaciones donde además de las fórmulas de los componentes se especifica la cantidadde calor implicada a la temperatura de la reacción, y el estado físico de los reactivos y productos mediante símbolos "s" para sólidos, "g" para gases, "l" para líquidos y "ac" para fases acuosas....