Termoquimica

Para poder hablar de la relación entre la energía calorífica (o Termoquímica) con el medio ambiente necesitamos saber un poco sobre este aspecto, veremos un par de conceptos.
La Termoquímica estudia las transformaciones de energía, habitualmente calorífica, que acompañan a los procesos químicos.
Casi todas las reacciones químicas absorben o liberan energía, generalmente en forma de calor.Muchas veces el cambio en energía que se produce durante las reacciones químicas es tan o mas importante que la masa de las sustancias que produce la reacción
Caloría es el calor necesario para elevar la temperatura de un gramo de agua desde 14.5 °C a 15.5 °C. Su símbolo es cal.
Calor especifico de una sustancia, c, es la cantidad de calor necesario para aumentar 1 °C la temperatura de 1 gramode la misma.
Calor latente de fusión es el calor necesario para que 1 g de sustancia pase del estado sólido al estado líquido, a temperatura constante.
Calor latente de vaporización es el calor necesario para que 1 g de sustancia pase del estado líquido al estado gaseoso, a temperatura constante.
Calor latente de sublimación es el calor necesario para que 1 g de sustancia pase del estado sólidoal estado gaseoso, a temperatura constante. Los calores latentes se representan mediante la letra l, acompañada del subíndice que representa el cambio de estado.
Ahora veamos el primer principio de la termodinámica
En las reacciones de combustión se produce gran cantidad de energía. El primer principio de la termoquímica no es más que una adecuación del principio de conservación de la energíamecánica a sistemas termodinámicos. Como la energía tiene que conservarse, es decir, de un sistema no se puede sacar más energía de la que se comunica, el calor, q, comunicado a un sistema ha de aparecer en forma de aumento de la energía interna del sistema, ∆U, o como trabajo realizado por el sistema sobre el exterior, es decir, q= ∆U + w.
La expresión matemática del primer principio de latermodinámica es ∆U= q –w.
Ecuación termoquímica
Las reacciones donde la variación de entalpía es positiva (calor absorbido en la reacción) son llamadas reacciones endotérmicas, mientras que aquellas cuya variación de entalpía es negativa (calor cedido por el sistema durante la reacción) son llamadas reacciones exotérmicas.
Si la reacción endotérmica se realiza en un sistema de paredes adiabáticas,como consecuencia de la reacción se produce una disminución en la temperatura del sistema. Si la reacción es exotérmica y se realiza en un recipiente de paredes adiabáticas, la temperatura final del sistema aumenta.
Si las paredes del sistema son diatérmicas, la temperatura del sistema permanece constante con independencia de la transferencia de energía que tiene lugar debido al cambio en lacomposición.
La ecuación química ajustada con su valor de ∆H. Debe indicarse siempre el estado físico de las especies que reaccionan y de los productos, ya que los cambios de estado de una sustancia tienen lugar con intervención de calor.
C2H5OH (l) + 3 O2 (g) ------- 2 CO2 (g) + 3 H2O (l) +1.367 KJ
C2H5OH (l) + 3 O2 (g) ------- 2 CO2 (g) + 3 H2O (l) ∆H = -1.367 KJ/mol
1.367 KJ seliberan /mol de reacción = 1.367 KJ se liberan / mol de etanol consumido = 1.367 KJ se liberan / 3 moles de O2 consumido = 1.367 KJ se liberan /2 moles de CO2 formados.
La reacción inversa requeriría la absorción de 1.367 KJ en las mismas condiciones, es decir, es endotérmica.
2 CO2 (g) + 3 H2O (l) -------- C2H5OH (l) + 3 O2 (g) ΔH = +1.367 KJ/mol
Teniendo en cuenta todo lo anterior podemos pasara las reglas de la termoquímica, son cuatro reglas para aplicaciones prácticas.
1) Ley de HESS: Nos dice que el Valor de ∆H para una reacción que se realiza a una temperatura y a una presión establecidas es siempre el mismo e independiente de que la reacción ocurra en uno o en varios pasos.

2) Ley de Lavoassiare-Laplace: El cambio energético que acompaña a una reacción química es de...