Titulación y preparación de soluciones

OBJETIVOS.
Aprender a preparar una solución molar.
Determinar la concentración de una solución a partir de una solución de concentración conocida por medio de la titulación.
Aprender a determinar el punto final en una titulación volumétrica.

TEORÍA.
Solución: Una solución es una mezcla de sustancias puras a nivel de partículas, no se pueden distinguir sus componentes, ya que forma unasola fase. Las partículas de un reactivo que esta disuelto se encuentran separadas entre si, rodeadas de partículas del disolvente. Por tal razón las probabilidades de que ocurra una rxn aumenta.

Tipos de soluciones:

-Solido en solido: Aleaciones como zinc en estaño (latón);

-Gas en sólido: Hidrógeno en paladio;

-Líquido en sólido: Mercurio en plata (amalgama).

-Líquido en líquido:Alcohol en agua;

-Sólido en líquido: Sal en agua (salmuera);

-Gas en líquido: Oxigeno en agua

-Gas en gas: Oxígeno en nitrógeno;

-Gas en líquido: gaseosas, cervezas;

-Gas en solido: Hidrogeno absorbido sobre superficies de Ni, Pd, Pt, etc.



-Insaturada: Es aquella en donde la fase dispersa y la dispersante no están en equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas puedenadmitir más soluto hasta alcanzar su grado de saturación.

-Saturada: En estas disoluciones hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersante, ya que a la temperatura que se tome en consideración, el solvente no es capaz de disolver más soluto.

-Sobresaturada: representan un tipo de disolución inestable, ya que presenta disuelto más soluto que el permitido para la temperatura dada.Métodos para preparar soluciones:

1- Se utilizan los cálculos de volumen, densidad, concentración, mol etc. Para poder desarrollar la practica con los equipos y materiales de medida de masas y volumen como la balanza de triple brazo y la medida mas exacta de volumen con la probeta y la bureta.

2- Se realizan los cálculos de soluto necesario.

a) si el soluto es solido, se pesa lacantidad necesaria, en una balanza usando el vidrio de reloj.

b) si es soluto es liquido, se toma el volumen necesario con una pipeta si este es pequeño si es mas grande se toma con la probeta.

3- Cuando ya este tomada la cantidad de soluto que se vaya a utilizar para preparar la sustancia se comienza :

a) Echar un volumen inferior al volumen que se quiere preparar, este volumen estaformado por agua destilada en un vaso precipitados y se le agrega el soluto lavando primero el vidrio con el frasco lavador o con un poquito de agua destilada y se remueve con una varilla de vidrio. Después se vacía el vaso en el Erlenmeyer o matraz aforado un volumen igual al que se quiere preparar de disolución. Se agita el Erlenmeyer suavemente con un movimiento de rotación(arriba y abajo) y porultimo se añade agua hasta la marca que indica el aforo del Erlenmeyer.

SEGURIDAD.

Hidróxido de Sodio (NaOH):

Corrosivo

Irritante

Inflamable

Acido sulfúrico (H2SO4):

Corrosivo

Toxico

Irritante

Fenolftaleína (C20H14O4):


Inflamable

Toxico



REACTIVOS Y MATERIALES.
Hidróxido de sodio: hidróxido sódico, (NaOH), puro,solido, 3.2 gramos.
Acido sulfúrico: acido tetraoxosulfurico (Vl), (H2SO4), puro, liquido, 100ml.
Fenolftaleína: (C20H14O4), liquido, incoloro, 2 o 3 gotas.
Agua: agua (H2O), puro, liquido, 200 mililitros.




EQUIPOS:

Bureta 100ml




Erlenmeyer 250 ml


Probeta 100 ml


Balanza de triple brazo



Espatula



Embudo de vidrio



Soporte universal




Balónvolumétrico con tapa 200ml



Frasco lavador


PROCEDIMIENTO.
PARTE A: preparación de una solución de NaOH.
Pese en la balanza la cantidad necesaria de NaOH, para preparar 200 ml de una solución 0.4M de NaOH.
Prepare la solución en un balón volumétrico de 200 ml.
PARTE B: titulación de una solución de H2SO4 de M desconocida.


Bureta con 100 ml de NaOH 0.4M





Erlenmeyer...