Tiulaciones redox

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RESUMEN

En la práctica realizada se determino volumétricamente la concentración de molar y normal de dos muestras una de hierro (II) (Fe+2) y una muestra de KIO3, los objetivos de la practica realizada eran determinar por permanganimetria la concentración de una solución de hierro (II), determinar la normalidad y molaridad de la solución de KMnO4, determinar la normalidad y molaridad de lasolución de hierro (II), por yodometria determinar la concentración de una solución problema de iodato de potasio (KIO3), utilizando los principios de la iodometria, para el cumplimiento de estos objetivos primero se preparo la solución de patrón primario para esto se peso exactamente 0,7000 g ± 0,0001 g de Na2C2O4, luego se procedió a titular el KMnO4 con oxalato de sodio, esta solución se leagrego acido sulfúrico y se calentó hasta aproximadamente 70ºC y se titulo hasta coloración rosada; para la titulación de hierro se prepararon los erlenmeyer con la muestra problema, acido sulfúrico y agua destilada y se titulo hasta coloración rosada, para realizar las titulaciones yodometricas, en un erlenmeyer iodometrico se introdujo la solución problema de KIO3 y se le agrego un exceso de KI yacido sulfúrico, luego procedimos a titular con la solución patrón de Na2S2O3 , al acercarnos al punto final de la titulación añadimos el indicador (almidón) y titulamos hasta que desaparezca el color azul que se formo al añadir el almidos. Los resultados obtenidos en esta práctica fueron los siguientes:
TABLAS EXPERIMENTALES
|
N eq/L 0,7 g a 100ml | 0,104 N |

Tabla 1 Normalidad del Na2C2O4Ensayo | Volumen (ml) |
1 |  9,7 ml ± 0,1 ml |
2 |  9,6 ml ± 0,1 ml |
3 | 9,6 ml ± 0,1 ml |
| |
Tabla 2 Volumen de solución de Fe+2

Ensayo | Volumen (ml) |
1 | 9,5 ml ± 0,1ml |
2 | 9,5 ml ± 0,1 ml |
3 | 9,5 ml ± 0,1 ml |
Tabla 3 Volumen de la solución de oxalato.

Ensayo | Volumen (ml) |
1 | 11,5 ml ± 0,1 ml |
2 | 11,4 ml ± 0,1 ml |
3 | 11.4 ml ± 0,1 ml |Tabla 4 volumen de la solución

MODELO DE CÁLCULO
1º ensayo.
Molaridad C2O4 0,0522 M
M=n/L M.V(L)=n
0,0522M. 0.01L= 0,000522 n
n KMnO4nC2O4= 25
n KMnO4= 0,00020 moles
M=n/L M=0,00020 n0,0095 L = 0,0210 M
Eq MnO4= EqC2O4
N=EqV (l)= mPEV1= mPE.V= n.PMPE.V
0,00020.15831,6.0,0095= 0,1052 N= 0,1052 N.
2º y 3º ensayo arrojaron los mismos valores.

Desviación estándar(0,1094-0,1094)2+(0,1094-0,1094)2+(0,1094-0,1094)23-1 = 0

Concentración de Fe+2

1º ensayo.
nFen KMnO4= 51
nFe+2= 5 (0,00020) = 0,001 n

Molaridad de Fe+2
M=n/L M=0,001 n0,0096 L = 0,10 M
Normalidad
N=EqV (l) Eq= m StoPE PE= PM1
mSto= n.PM
mSto= 0,001. 55,84= 0,0558 g
Eq= 0,055855,84 =0,001 Eq
N=0,0010,0096= 0,10 N
2º y 3º ensayo arrojaron los mismos valores.

Se usa acidosulfúrico para que la solución este en medio acido y para acelerar la velocidad de la misma y no se usan otros ácidos como acido clorhídrico ni acido nítrico por que estos tienen propiedades oxidantes y podrían alterar los resultados de la practica.

Yodometria

Eq KIO3= EqS2O4
N KIO3.V KIO3= N.V
N=N.VV KIO3= 0,1 .11,4 10= 0,114 N
Molaridad del KIO3
N=EqV (l) Eq= m StoPE PE= PM1 = 2146= 35,6
mSto= n.PM
mSto= 0,0011. 35,6= 0,045 g
Eq= 0,01. 01 =0,0011 Eq
n=0,045214= 0,00018 n
mSto= n.PM
mSto= 0,001. 55,84= 0,0558 g
Eq= 0,055855,84 =0,001 Eq
M=0,000180,01= 0,018 M

1º ensayo.
Molaridad del KIO3
N=EqV (l) Eq= m StoPE PE= PM1 = 2146 = 35,6
mSto= n.PM
mSto= 0,0011. 35,6= 0,0409 g
Eq= 0,015. 0,01 =0,00115 Eq
n=0,0409214= 0,00019 n
mSto= n.PMM=0,000190,01= 0,019 M
Ensayo 3 arrojo los mismo resultados que el segundo ensayo

Desviación estándar (molar)
(0,019-0,018)2+(0,018-0,018)2+(0,018-0,018)23-1 = 0,0007

Desviación estándar (normal)
(0,115-0,0114)2+(0,114-0,0114)2+(0,114-0,0114)23-1 = 0,0007

DISCUSION DE RESULTADOS


En las valoraciones redox en la parte de permanganimetria se utilizo para determinar la concentración de una...
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