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Tabla periódica

1. ¿Cuáles son las 3 subparticulas del átomo? R=Protón, electrón y neutrón
2. ¿Qué es átomo? R=es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos.
3. Describe al electrón, neutrón y protón: R=el electrón es una partícula subatómica, En un átomo los electrones rodean elnúcleo, compuesto únicamente de protones y neutrones. El protón es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental positiva. El neutrón es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental positiva
4. ¿Quién descubrió al electrón, neutrón y protón respectivamente? R= Rutherford y Thomson.
5. ¿Cuáles son los números cuánticos y descríbelos? R= N: Te da el número deorbitales. L: Te da la forma del orbital y es el secundario. M: Magnético te da la orientación de los orbitales. S: Spuin le da sentido de giro de los electrones.
6. ¿Qué es # de masa, que es # atómico y cuál es su simbología? R= Masa es el numero de protones y neutrones que existen en el núcleo atómico y se representan con la A y numero atómico es el numero de protones o numero de electrones que seencuentran en el átomo y se representan con la Z.
7. ¿Qué son los isotopos y para que se utilizan? R=Son los diferentes tipos de átomos de un mismo elemento cuyos núcleos difieren en su número de neutrones.
8. ¿Cuál es la cantidad o número de electrones que soporta cada nivel de energía? R= K:1-2, L:2-8, M:3-18, N:4-32, O:5-50, P:6-72 y Q:7-98.
9. ¿Qué partículas se encuentran en elcentro atómico y que partículas en los orbitales? R=El núcleo atómico es la parte central de un átomo, donde se concentra más del 99.99% de la masa total y tiene carga positiva.
10. ¿Cómo se obtiene el número de neutrones? R=El numero de masa menos el numero atómico.
11. Define la regla del octeto: dice que la tendencia de los átomos de los elementos del sistema periódico es completar susúltimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones tal que adquiere una configuración semejante a la de un gas noble.
12. ¿Para qué sirve la estructura de Lewis? R=Es una representación grafica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que pueden existir.
13. ¿Qué es la tabla periódica? R=tabla que clasifica, organiza y distribuyelos distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características.
14. ¿Cómo se divide la tabla periódica? R= Grupos, periodos y bloques.
15. ¿Cómo se clasifica la tabla periódica? R=los metales, metaloides y no metales.
16. ¿A quién se le atribuye el fundador de la tabla periódica? R= Dimitri Mendeleiv.

17. Describe detalladamente las características de cada grupo ofamilia de la tabla periódica:
Grupo 1: Litio, sodio, potasio, rudibio, cesio y francio.
Grupo 2: Berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario, radio.
Grupo 3: Escandio, itrio, lantano, lantánidos, actinio, y actinidos.
Grupo 4: Titanio, circonio, hafnio, rutherfordio.
Grupo 5: Vanadio, niobio, tantalo, dubnio.
Grupo 6: Cromo, molibdeno, wolframio, seaborgio.
Grupo 7: Manganeso,tecnecio, renio, bohrio.
Grupo 8: Hierro, rutenio, osmio, hassio.
Grupo 9: Cobalto, rodio, iridio, meitnerio.
Grupo 10: Niquel, paladio, platino, ununnilio.
Grupo 11: Cobre, plata, oro, unununio.
Grupo 12: Cinc, cadmio, mercurio, ununbio.
Grupo 13: Aluminio, galio, indio, talio, ununtrio.
Grupo 14: Estaño, plomo, ununquadio.
Grupo 15: Bismuto, ununpentio.
Grupo 16: Polonio, ununhexio.18. Menciona el nombre de cada grupo o familia: IA: metales alcalinos. IIA: metales alcalinotérreos. IIIB: del escandio. IVA: Titanio. VB: Vanadio. VIB: Cromo. VIIB: Manganeso. VIIIB: Hierro. IXB: Niquel. IB: Cobre. IIB: Zinc. IIIA: Terreos. IVA: carbonoides. VA: Nitrogenoides. VIA: Calcogenos o anfígenos. VIIA: halógenos. VIIIA: gases nobles.
19. El número de grupo te da: Todos los...
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