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| TEORIA | EXPERIMENTO | DIBUJO | CONCLUSION |
Dalton | 1.- los atomos son particulas individuales de material que no pueden subdividirse por un proceso conocido.2.- los atomos no se puedendestruir ya que resisten a la aplicación de cualquier fuerza conocida.3.- los atomos comparten una sustancia elementeal son similares en masa, tamaño y cualquier otra cualidad.4.-los atomos de un elementosimple como el hidrogeno, oxigeno y cabono difieren en masa y otras propiedades a las de la sustacia elemental.5.- la combinación física se eventua cuando diferentes tipos de atomos se unen enproporciones numéricas simples para formar compuestos.6.- las masas relativas de los atomos que forman un compuesto están representados por las masas relativas de los elementos para formar un compuesto. | Elmodelo permitió explicar por primera vez porqué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiométricas fijas (Ley de las proporciones múltiples), y por qué cuando dos substanciasreaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros. Por ejemplo 14 g de carbono (C), pueden reaccionar con 16 g de oxígeno (O2) paraformar monóxido de carbono (CO) o pueden reaccionar con 32 g de oxígeno para formar dióxido de carbono (CO2). | | |
Julius Plücker | Entre los experimentos con electricidad había algunos que teníanque ver con enviar corrientes eléctricas a través de tubos de vidrio que contienen diferentes clases de gases. Cuando la corriente se encendía, el electrodo negativo, o cátodo, se iluminaba con unaextraña luz verde, y en forma similar, un punto brillante verde aparecía en la pared opuesta del tubo. Era claro que algo estaba viajando en línea recta a través del tubo, a partir del cátodo; este "algofue llamado rayo catódico.Alguien sugirió que los rayos catódicos deberían ser ondas, como la luz o los recientemente descubiertos rayos-x. Pero las ondas, como todo el mundo sabía entonces, no...
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