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PRÁCTICAS DE LABORATORIO 1º DE BACHILLERATO

RELACIÓN DE PRÁCTICAS

PRÁCTICA 1. PROCEDIMIENTOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS 2

PRÁCTICA 2. ANÁLISIS A LA LLAMA 3

PRÁCTICA 3. DETERMINACIÓN DEL TIPO DE ENLACE DE COMPUESTOS
A PARTIR DE SUS PROPIEDADES 4

PRÁCTICA 4. ESTUDIO EXPERIMENTAL DE ALGUNAS REACCIONES 5

PRÁCTICA 5. CURVAS DE FUSIÓN YSOLIDIFICACIÓN 6

PRÁCTICA 6. TRANSFORMACIÓN DE ENERGÍA QUIMICA EN ELÉCTRICA.
PILAS SEPARACIÓN DE LOS COMPONENTES DE UNA PILA 7

FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACHILLERATO. PRÁCTICA 1. PROCEDIMIENTOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS

OBJETIVO: Se trata de separar los componentes de una mezcla utilizando distintos procedimientos (imantación, filtración, extracción con disolventes, evaporación...)

MATERIAL YREACTIVOS: 2 vasos de 200 ml, 1 vaso de 100 ml, embudo de decantación, embudo, papel de filtro, varilla de vidrio, espátula de cucharilla, imán, frasco lavador con agua destilada, mechero con amianto, aro y soporte con pinzas (2) y llaves (2), triángulo de madera, 1 etiqueta. Mezcla de yodo-sal-arena-hierro, CCl4

EXPERIMENTACIÓN:

1.- Se separa el hierropor........................................ Recógelo en un trozo de papel de filtro y déjalo sobre la mesa.

2.- Coloca el resto de la mezcla en un vaso de 100 ml. Añade aprox. 40 ml de agua. Agita bien con la varilla de vidrio. ¿Qué queda sin disolver? ......................................
¿Qué color presenta la disolución? ............................. ¿Qué componentes tiene?.......................................
Filtra paraseparar el sólido del líquido. Lava la arena con un poco más de agua que añades al filtrado. Recoge la arena en un papel de filtro y déjala sobre la mesa.

3.- Asegúrate de que la llave del embudo de decantación está cerrada y vierte en él la disolución. Añade aprox. 20 ml de CCl4, tapa el embudo, agita bien y deja reposar 2 minutos. ¿Qué observas? .....................
Capa superior:Color...................................... Componentes...................................
Capa inferior: Color........................................ Componentes......................................
Abre la llave del embudo de decantación y recoge el líquido inferior en un vaso de 200 ml.
Tira un poco del líquido que separa las dos capas y repite la operación con otros 20 ml de CCl4 hasta que la capasuperior quede incolora.
Deja el vaso que contiene la disolución de yodo (violeta) en la mesa.

4.- Recoge la disolución incolora en otro vaso de 200 ml y calienta hasta evaporar a sequedad. ¿Qué queda en el vaso? .................................. Ráspalo con la espátula, recógelo sobre un papel de filtro y déjalo en tu mesa.

Completa el esquema:

FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACHILLERATO. 06-07PRÁCTICA 2. ANÁLISIS A LA LLAMA

OBJETIVO: Se trata de observar el espectro visible de algunas sales metálicas. Se basa en la propiedad que tienen las sustancias de adquirir energía cuando se calientan. esta energía, determinada por ciertas frecuencias de radiación, nos permite observar un color (esoectro visible).

MATERIAL Y REACTIVOS: vaso de 50 ml, mechero Bunsen, gafas de seguridad,hilo de NICRÓM, papel de filtro, trozo de corcho, tijeras.
Disolución concentrada de HCl (¡CUIDADO!), NaCl, CuSO4, CaO, BaCl2, KCl.

EXPERIMENTACIÓN

1.- Pliega un trozo de papel de filtro con 7 huecos y anota en cada uno el nombre de una sal: NaCl, CuSO4 CaO, BaCl2, KCl, LiCl, SrCl2 .

2.- Pide al profesor que te ponga en el papel una pequeña cantidad de cada una de las sales.3.- Corta aprox. 10 cm. de hilo de nicrón. Con ayuda de las tijeras hazle en un extremo un pequeño círculo. Por el otro extremo pínchalo en el trozo de corcho.

4.- Con las gafas de seguridad puestas, y mucho cuidado vierte en el vaso aprox 20 ml de HCl conc.

5.- Sujetando el hilo de nicrón por el corcho, introduce la otra punta del hilo en el HCl. Acércalo a la parte superior de la...