Trabajo de química sustentación

Páginas: 15 (3618 palabras) Publicado: 16 de diciembre de 2010
SUSTENTACION DE TALLER DE FISICO - QUIMICA

ELABORADO POR: KAREN ALTAMAR MARCELA BOLAÑO DIANA PERATA

PRESETADO A LA LIC: DELVIS MARIA LOPEZ SANTOYA.

FISICOQUMICA II

UNIVERSIDAD DEL ATLANTICO. LICENCIATURA EN CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL BARRANQUILLA – ATLANTICO 2010.

1. Explique la naturaleza del equilibrio químico.

La idea de reacción química lleva a veces a suponerque el proceso progresa de los reactivos hacia los productos, y que se detiene cuando se agota el reactivo que se encuentra en menor proporción. Este tipo de reacciones se denominan irreversibles. Sin embargo, con mayor frecuencia sucede que, a medida que los productos van haciendo su aparición en la reacción,tanto mayor es su capacidad para reaccionar entre sí regenerando de nuevo los reactivos.Cuando esto es posible en una reacción química, se dice que es reversible y se representa mediante una doble flecha, indicando así que la reacción puede llevarse a efecto tanto en un sentido como en el inverso:

Cada proceso posee una velocidad propia que va variando con el tiempo. Así, en los comienzos, la velocidad de la reacción directa es mucho mayor que la de la reacción inversa, debido ala diferencia de concentraciones entre reactivos y productos; pero a medida que estos últimos se van formando los reactivos van desapareciendo, con lo cual ambas velocidades se aproximan hasta hacerse iguales. A partir de tal instante sucede como si la reacción estuviera detenida, pues las proporciones de reactivos y productos se mantienen constantes. Se dice entonces que se ha alcanzado elequilibrio químico. El equilibrio químico tiene un carácter dinámico,pues no implica que la reacción se paralice en ambos sentidos como podría pensarse, sino que, en cada unidad de tiempo, se forman y desaparecen el mismo número de moléculas de cualquiera de las sustancias que intervienen en el proceso. Si algunos de los productos pueden desprenderse y abandonar el sistema, se rompe el equilibrio y lareacción se verifica sólo en un sentido, hasta que los reactivos se hayan transformado totalmente.

2.Defina la ley del equilibrio o la ley de acción de las masas. El principio de Le Châtelier permite predecir en qué manera se desplazará el equilibrio químico de una reacción reversible, pero no en qué medida. Una descripción cuantitativa del equilibrio fue efectuada por primera vez en 1870 porlos químicos noruegos Guldberg (1836-1902) y Peter Waage (1833-1900), que la expresaron en forma de ley. Así, para una

reacción genérica del tipo: aA + bB « cC + dD La ley de Guldberg y Waage se expresa matemáticamente en la forma:

= K (a temperatura constante) en la cual los coeficientes estequiométricos a, b, c y d que se obtienen tras ajustar la reacción, aparecen como exponentes de lasconcentraciones de reactivos y productos; K toma, para cada reacción, un valor constante y característico que sólo depende de la temperatura y que se denomina. constante de equilibrio. La ley de Guldberg y Waage se conoce también como. Ley de acción de masas (L.A.M.) debido a que, en el enunciado original,sus autores aludieron a conceptos tales como «fuerzas de acción» y «masas activas». Aunque eldescubrimiento de esta ley fue el resultado de análisis de datos experimentales, algunos años más tarde pudo ser explicada teóricamente a partir de las leyes de la termodinámica. La Ley de acción de masas permite hacer cálculos y predicciones sobre el equilibrio. Así, el efecto de la concentración puede explicarse como sigue: si en un sistema en equilibrio se aumenta la concentración de unreactivo, [A] por ejemplo, la reacción ha de desplazarse hacia la derecha en el sentido de formación de los productos para que el cociente representado por K se mantenga constante.

3.¿ Que entiende por constante de equilibrio? La constante de equilibrio (K) se expresa como la relación entre las concentraciones molares (mol/l) de reactivos y productos. Su valor en una reacción química depende de la...
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