Trabajo práctico de soluciones

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Trabajo Práctico:
Soluciones

Marco Teórico:

Las soluciones son sistemas homogéneos formados por dos o más especies químicas o sustancias puras.
La sustancia disuelta se denomina soluto y generalmente esta presente en pequeña cantidad a comparación con la sustancia en donde se disuelve denominada solvente.
El soluto puede ser un gas, un liquido o un sólido, y el solvente lo mismo. Elagua con gas es un ejemplo de un gas (dióxido de carbono) disuelto en un liquido (agua), también las mezclas de los gases son soluciones.
Algunos metales son solubles en otros cuando están en estado líquido y solidifican manteniendo la mezcla de átomos. Si en esa mezcla los dos metales se pueden solidificar, entonces será una solución sólida.
Los estados de agregación de la materia serefieren a que las sustancias consideradas son puras, es decir, están formadas por un mismo tipo de componentes elementales, ya sean átomos, moléculas, o pares de iones. Los cambios de estado, cuando se producen, solo afectan a su ordenación o agregación.
En las soluciones el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente.
Las soluciones presentan ciertas características:

1) Presentan una sola fase, es decir, son homogéneas.
2) Si se dejan en reposo durante un tiempo las fases no se separan ni se observa
sedimentación, es decir las partículas no se depositan en el fondo del recipiente.
3) Sontotalmente transparentes, esto quiere decir que permite el paso de la luz.
4) Sus componentes o fases no pueden separarse por filtración.
5) Su composición química es variable.
6) Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.
7) Las propiedades físicas de una solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto deebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de este.
8) Las partículas de soluto tienen menor tamaño que en las otras clases de mezclas.
9) Las soluciones se pueden clasificar de la siguiente manera:

Diluidas: Cuando la cantidad de soluto que se halla disuelto en un solvente esta algo alejada de la saturación.

Concentradas:Cuando la cantidad de soluto disuelta esta próxima a la saturación de la solución.

Saturadas: Una solución está saturada a una temperatura cuando no admite más soluto a esa temperatura.

Sobresaturadas: Es una solución que a una temperatura determinada tiene más soluto que el de la solución saturada a esa misma temperatura (si se agita o se añade algo de soluto, el exceso que tenía precipita yla solución vuelve a ser saturada.)

De acuerdo con estos conceptos si nos hallamos en presencia de una determinada solución y le añadimos más soluto se pueden presentar las siguientes posibilidades:

a) Que el soluto se disuelva: era una solución diluida
b) Que no se disuelva y precipite: era una solución saturada
c) Que no se disuelva y precipite, y además precipite el soluto que lasolución tenia equilibrio: era una solución sobresaturada

Principales clases de soluciones:

Solvente Soluto Solución

Solido Solido Aleación (cobre y plata)
Liquido Amalgama (mercurio y plata)
Gaseoso H2 ocluido en paladio (H2 y paladino)

Liquido Solido Sal y agua
Liquido Agua y alcohol
Gaseoso Oxigeno y agua

Gaseoso Solido Iodo volatilizado en el aire
Liquido Agua en laatmosfera
Gaseoso Aire

Uno de los principales componentes que se utilizan en el momento de hacer una solución es el agua de cal. El oxido de calcio, cal o cal viva es un compuesto que reacciona violentamente con el agua, haciendo que este alcance los 90 C, en donde se forma el dióxido de calcio Ca (OH)2 (oxido de calcio+ agua), también llamada cal apagada o cal muerta. (OH). El oxido de...
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