Valoracion acido base

VALORACIÓN ACIDO - BASE

SANDRA MICHEL BAQUERO CAMARGO
FRANCY JULIETH GARCIA CARVAJAL
LINA YINETH GARCIA SERNA
TANIA BRIGITEE SALAZAR CAMACHO

UNIVERSIDAD DE CUNDINAMARCA
FACULTAD DE CIENCIAS AGROPECUARIAS
PROGRAMA INGENIERÍA AMBIENTAL
III SEMESTRE
GIRARDOT
2010

VALORACION ACIDO - BASE

SANDRA MICHEL BAQUERO CAMARGO
FRANCY JULIETH GARCIA CARVAJAL
LINA YINETH GARCIA SERNATANIA BRIGITEE SALAZAR CAMACHO

Este informe de laboratorio está elaborado para obtener una nota parcial en Bioquímica.

JOSE FRANCIOSCO HERNANDEZ HERNANDEZ
Especialista

UNIVERSIDAD DE CUNDINAMARCA
FACULTAD DE CIENCIAS AGROPECUARIAS
PROGRAMA DE INGENIERÍA AMBIENTAL
III SEMESTRE
GIRARDOT
2010

1. INTRODUCION
Los ácidos tienen un sabor agrio, y colorean de rojo el tornasol y reaccionancon ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, y colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso.
Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Esta reacción es en la que generalmente se forma agua y sal. Las propiedades de los ácidos y de las bases nos permiten reconocerlos, es decir, sitenemos una disolución cuya naturaleza es desconocida, podemos comprobar experimentalmente si se trata de una disolución ácida o básica.
El objetivo general de cualquier valoraciones la adición del reactivo patrón en una cantidad tal, que sea químicamente equivalente a la sustancia problema con la cual reacciona, es decir, añadir un numero de equivalentes de reactivo patrón igual al número deequivalentes de la sustancia problema.
Esta Situación se alcanza en lo que se conoce como el punto de equivalencia. El punto de equivalencia en una titulación es un concepto teórico, en la práctica solo puede ser estimado mediante la observación de algún cambio físico que este asociado a él. El punto en el cual este cambio es observado se conoce como punto final.
La técnica de valoración ovolumétrica acido – base consiste en emplear un acido de concentración conocida para valorar una base de concentración desconocida o viceversa.
Para determinar el punto final (o de equivalencia) de la reacción se puede utilizar indicadores calorímetros o potenciómetros. En esta practica se utilizara una disolución
De fenolftaleína como indicador del fin de la reacción, y se trabajaran con un acido y basefuertes (clorhídrico e hidróxido de sodio), la reacción que tiene lugar es la siguiente:
HCL + NaOH NaCl + H2O
La estequiometria de la reacción nos indica que, por cada mol de NaOH, se neutraliza un mol de HCl, calculamos las moles de NaOH consumidos en la valoración. Como hemos gastado los mismos moles de HCl y conocemos su volumen, despejamos la normalidad que en este caso coincide con lamolaridad.


2. OBJETIVOS
OBJETIVO GENERAL
* Conocer y aplicar el método volumétrico para realizar una titulacón acido – base.
OBJETIVOS ESPECIFICOS
* Determinar el punto de equivalencia de una reacción acido – base, mediante el uso de un indicador.
* Justificar mediante los resultados obtenidos la validez de la reacción química que se establece entre un acido fuerte y unabase fuerte.

3. MARCO TEORICO
La valoración o titulación es un método corriente de análisis químicocuantitativo en el laboratorio, que se utiliza para determinar la concentración desconocida de un reactivo conocido. Debido a que las medidas de volumen juegan un papel fundamental en las titulaciones, se le conoce también como análisis volumétrico. Un reactivo llamado “valorante” o “titulador”,[1]de volumen y concentración conocida (una solución estándar o solución patrón) se utiliza para que reaccione con una solución del analito,[2] de concentración desconocida. Utilizando una bureta calibrada para añadir el valorante es posible determinar la cantidad exacta que se ha consumido cuando se alcanza el punto final. El punto final es el punto en el que finaliza la valoración, y se...