Velocidad de reaccion

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VELOCIDAD DE REACCIÓN
-Relaciona el cambio en la concentración de reactivos o productos con el tiempo
-Durante el transcurso de una reacción, las moléculas de reactivos van desapareciendo, altiempo que se forman los productos.
-La velocidad se estudia observando la disminución de la concentración de reactivos o el aumento de la concentración de productos.

TEORÍA DE LAS COLISIONES
-Esnecesario que existan choques entre las moléculas de reactantes que den origen a productos.
- Las moléculas de reactantes deben poseer la energía suficiente para que pueda ocurrir el rompimiento deenlaces, un reordenamiento de los átomos y luego la formación de los productos.
-Si no se dispone de la energía suficiente, las moléculas rebotan sin formar los productos. 
- Los choques entre lasmoléculas deben efectuarse con la debida orientación en los reactantes. 
-Si el choque entre las moléculas cumple con estas condiciones, se dice que las colisiones son efectivas y ocurre la reacción entrelos reactantes; entonces se forman productos. 
-Mientras más colisiones existan entre reactantes, mayor es la probabilidad de que sean efectivas.

ENERGÍA DE ACTIVACIÓN
-En una reacción química esnecesario que las moléculas de los reactivos colisionen entre sí.
-Para que la colisión sea efectiva es necesario que las moléculas choquen con la orientación adecuada y con la energía suficiente. -Una reacción química es consecuencia de la reorganización de los átomos de los reactivos para dar lugar a los productos.
-A la energía necesaria para que los reactivos formen el complejo activado sele llama energía de activación, Ea
-Para que un choque entre las moléculas sea efectivo, es necesario que la energía cinética de las moléculas sea superior a la energía de activación.

TEORÍA DELCOMPLEJO ACTIVADO
-Cuando los reactantes se aproximan se produce la formación de un estado intermedio de alta energía, alta inestabilidad y por tanto de corta duración
-La magnitud de la energía...
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