Velocidad de reaccion

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Realizando la sustitución de los datos obtenidas en la ecuación de la línea de operación queda
Q=(〖∆H〗_RT×ε)+(∑▒〖n_i 〖Cp〗_i ∆T〗 )
525000J=(120317+4.77(Ts))×ε+(6409.5(Ts-673.15))
En la cual propondremos valores de temperatura, y calcularemos distintos valores de ε. Por ejemplo:ε=(52500-(6409.5(Ts-673.15K)))/((120317+4.77(Ts)))
ε=(52500-(6409.5(670K-673.15K)))/((120317+4.77(670K)) )
ε=4.41
Ahora propondremos valores detemperatura para calcular ε , pero en la línea de equilibrio
K=e^((15.168-14966/T))
〖6ε〗^2/((ε^2-85ε+1500))=e^((15.168-14966/T))
Proponiendoun valor de 670 K, el valor de ε es de 0.54
Los valores obtenidos son:

Línea de Operación Línea de Equilibrio
670 K .5407 670 K 4.414
690 K.7431 690 K 3.3735
710 K 1 710 K 2.3347
750 K 1.71 750 K 0.2618
790 K 2.745 790 K -1.8048










Ahora analizamos la grafica,y observamos el punto donde ambas líneas se juntan, ahí tomamos la lectura de la temperatura y del avance de reacción, los cuales son:
Ɛ= 1.39T= 729 K
Con estos valores calculamos los moles finales, por ejemplo:
Entran 15 moles de C8H10, y hay un avance de reacción de 1.39, por lotanto:
n=n_i-Ɛ
n=15-1.39=13.61

n=n_i-Ɛ
γi γi
13.61 15- Ɛ/100+ Ɛ .1342
85 85/100+ Ɛ .8383
1.39 Ɛ/100+ Ɛ .0137
1.39 Ɛ/100+ Ɛ .0137100+1.39=101.39 1Ɛ/100+Ɛ .9999



Para finalizar, calcularemos la eficiencia del reactor
n=(n_i-n_f)/n_i ×100
n=(15-13.61)/15×100
n=9.26%
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