velocidad de reacción

VELOCIDAD DE REACCION (CINÉTICA)

La velocidad de reacción está conformada por la velocidad de formación y la velocidad de descomposición. Esta velocidad no es constante y depende de varios factores, como la concentración de los reactivos, concentración de un catalizador, la temperatura de reacción y la superficie de contactos tanto de los reactivos como del catalizador.
Uno de losfactores más importantes es la concentración de los reactivos. Cuanto más partículas existan en un volumen, más colisiones hay entre las partículas por unidad de tiempo. Al principio, cuando la concentración de reactivos es mayor, también es mayor la probabilidad de que se den colisiones entre las moléculas, y la velocidad es mayor. A medida que la reacción avanza, al ir disminuyendo la concentración delos reactivos, disminuye la probabilidad de colisión y con ella la velocidad de la reacción. La medida de la velocidad de reacción implica la medida de la concentración de uno de los reactivos o productos a lo largo del tiempo, esto es, para medir la velocidad de una reacción necesitamos medir, bien la cantidad de reactivo que desaparece por unidad de tiempo, o bien la cantidad de producto queaparece por unidad de tiempo. La velocidad de reacción se mide en unidades de concentración/tiempo, esto es, en (mol/l)/s es decir moles/ (l·s).
La ecuación de velocidad de reacción se daría de la siguiente forma:

La ley de velocidad de formación es la siguiente:

Como sabemos que los reactivos van a reaccionar para formar productos la velocidad de desaparición (negativa) va a ser igual ala velocidad de aparición de los productos (positiva).





A continuación se mostraran los efectos de la temperatura y de los catalizadores en la velocidad de reacción.


I. Efecto de la concentración

1. OBJETIVOS

Comprobar experimentalmente la influencia de la concentración de un reactivo, de la temperatura y de la presencia de un catalizador, en la velocidad de reacciónquímica.

2. FUNDAMENTO TEORICO

3. ANALISIS DE RESULTADOS

IO3- + 5I- + 6H  3I2 + 3H2O
TABLA DE DATOS
Vaso
Volúmenes de las slns. (ml.)
[IO3-] (mol/l)

Tiempo de
reacción (s)
1/t (s-1)

A
B
AGUA



1
9
10
1
0.044
13
0.0769
2
8
10
2
0.035
13
0.0769
3
7
10
3
0.034
17
0.0588
4*
6
10
4
0.03
16.9
0.0591
5
5
10
5
0.024
16.8
0.0595

DATOS:
A KIO3 = 0.001M.
B almidón + H2 + bisulfito = 0.01 M.
Temperatura ambiente. 20.5°C

* el tiempo de reacción del tubo 4 se saco al promediar el tiempo del tubo 3 con el 5 ya que después de varios intentos no se logro calcular su propio tiempo.
CAUSAS DE ERROR:
El experimento se tuvo que realizar para todo el grupo de laboratorio ya que en los experimentos independientes los resultados nofueron encontrados, lo cual fue debido:
A. La molaridad con la que se realizo el primer experimento era bastante grande: 0.01 M para KIO3 y 0.1 para el almidón, y de acuerdo al fundamento teórico a mayor concentración, mayor tiempo, por lo cual el experimento habría tardado bastante en reaccionar.
B. Los reactivos pueden haberse visto contaminados por residuos de otros reactivos o agua que podríanestar en los materiales de laboratorio.
C. El error en la medición de la cantidad de reactivo a causa del lector o de los materiales.
D. El error respecto al tubo 4 ya que su tiempo de reacción se saco al promediar el tiempo del tubo 3 con el 5 ya que después de varios intentos no se logro calcular su propio tiempo.


4. CUESTIONARIO

Cite factores que afecten la velocidad de una reacción.1. Naturaleza de los reactivos
2. Concentración de los reactivos
3. Temperatura
4. Presencia de un catalizador


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