DETERMINACIÓN DEL CONTENIDO DE ACIDO ACETICO EN VINAGRE

DETERMINACIÓN DEL CONTENIDO DE ACIDO ACETICO EN VINAGRE
María Fernanda Cerón
Diana Vallecilla
Universidad de Nariño, Facultad de Ingeniería Agro Industrial, Departamento de Ingeniería Agro Industrial
Mafesar06@hotmail.com
RESUMEN. Se determino la concentración real de una solución de hidróxido de sodio prepara a partir de 0.39 g, la cual correspondió a 0.1002 N NaOH; una vezestandarizada la solución de NaOH se procedió a determinar el contenido de acido acético en una muestra de vinagre, la cual dio un valor de 0.6012 N CH3COOH.

INTRODUCCIÓN
En una reacción ácido-base, cuando se determina la cantidad de un ácido por la adición de una cantidad medida y equivalente de base o viceversa, se hace referencia a una titulación Ácido-Base.
Existen varios casos de titulación loscuales dependen de la fuerza relativa del ácido o la base. Entre las titulaciones mas comunes encontramos los casos: ácido fuerte con una base fuerte, en un ácido fuerte con una base débil y en un ácido débil con una base fuerte. Este último caso es el que resulta de nuestro interés, porque se adecua al desarrollo de la experiencia debido a que se trabajará con ácido acético* y NaOH como basefuerte.
Para desarrollar esta experiencia se debe tener en cuenta que al estar el ácido parcialmente disociado no se producirá una sal de carácter neutro1 y además, mientras se agrega lentamente mililitros de NaOH el pH de la solución titulada tiende a incrementarse.
La titulación es utilizada para determinar la cantidad de ácidos en una solución dada. Un volumen de concentración conocida del ácido,es titulado con una solución de concentración conocida de una base fuerte, usualmente hidróxido de sodio (NaOH). Esta última solución es agregada en pequeñas cantidades hasta que el ácido es neutralizado o consumido, esto último se verifica con un indicador o bien un pH metro. La concentración del ácido en la solución original puede ser calculada a partir del volumen y la concentración de lasolución de base agregada.2
Con el desarrollo de la práctica, se pretende adquirir destrezas en la estandarización de soluciones, aplicar de manera teórica y practica los conocimientos referentes a la neutralización, titulación y punto de equivalencia, aprovechar las relaciones que se presentan en la titulación para determinar el contenido de ácido acético en vinagre.
RESULTADOS Y DISCUSIÓN
Sepesaron 0.06 g de acido oxálico (C2H2O4 . 2H2O), luego de ser diluido se procedió a valorar con solución de hidróxido de sodio preparada a partir de 0.39 g de NaOH, los cuales se diluyeron hasta un volumen de 100 mL con agua destilada.
Una vez preparada la solución se lleno una bureta de 25 mL, se valoro el acido oxálico gastándose un volumen igual a 9.5 mL.
La reacción de neutralización va deacuerdo a la reacción 1, en donde una mol de ácido oxálico reacciona con 2 moles de hidróxido de sodio, produciendo una mol de oxalato de sodio (Na2C2O4) y 2 moles de agua.
Reacción 1. Reacción de neutralización del ácido oxálico

El ácido oxálico es un patrón primario, el cual se empleo para la determinación de la normalidad real de la solución de NaOH. Se determino la cantidad de equivalentesgramo (eq-g) de ácido oxálico a partir del peso medido de acuerdo a los siguientes factores de conversión.



De lo cual se determino que 0.06 g de ácido oxálico tienen 9.5 x 10-4 eq-g C2H2O4.
Ahora bien partir de la reacción de neutralización de ácido oxálico se puede determinar cual es la normalidad de la solución de NaOH, debido a que este es una sustancia considerada como patrónprimario; haciendo uso de los siguientes factores de conversión se determina el número de eq-g de NaOH en solución.



Ahora bien si se divide el numero de eq-gr entre el volumen al que se llevo la solución de NaOH se puede determinar la Normalidad de ésta.

Para de terminar la cantidad de ácido acético presente en el vinagre, se midió 25 mL de este para luego ser diluidos a un...