CLASES DE Solubilidad

Profesora
Carolina Cayulen Bustamante

DISOLUCIONES

OBJETIVO
Identificar las propiedades
y características de las
disoluciones.

Mapa conceptual: Unidad 2
“disoluciones”

DISOLUCIONES
1. MEZCLAS
Las mezclas están formadas por varias sustancias, en que sus componentes
conservan todas sus propiedades como sustancias separadas; es decir, no
se han alterado al formar parte de ella.
1.1.DISPERSIONES
Mezclando una sustancia con otra, si la primera está fraccionada en
pequeñas partículas, diremos que preparamos una dispersión. De acuerdo
con el tamaño de las partículas dispersas en el medio dispersante, podemos
clasificar las dispersiones en tres categorías: Suspensiones, Coloides y
Soluciones.
a) Suspensiones
El tamaño medio de las partículas es mayor a 100 m (1m = 10-6mm).
Estas mezclaspueden separarse fácilmente por filtración o centrifugación.
Las partículas son visibles a simple vista o al microscopio, ya que, son
mezclas heterogéneas.
Cuando la materia en suspensión es un líquido como aceite, y sus gotitas
son tan pequeñas que pasan por filtro y no se depositan con facilidad, la
mezcla es una emulsión.

b) Coloides
El tamaño de las partículas es menor que 100 m, pero mayorque 1 m.
Los coloides son sistemas heterogéneos, ya que, sus partículas son visibles
a través de un microscopio. Los coloides dispersan la luz y son soluciones
opacas. La niebla es un coloide donde la sustancia dispersada (soluto) es
un líquido; el agua. La sustancia dispersadora (disolvente) es un gas; el
aire.
Los coloides están formados por partículas clasificadas como
macromoléculas y sedenominan micelas o tagmas.
c) Soluciones
El tamaño medio de las partículas es inferior a 1 m. Son mezclas
homogéneas entre un soluto y un solvente (disolvente). El soluto es el
componente minoritario mientras que el disolvente se encuentra en mayor
proporción en masa. Las soluciones se pueden clasificar según el estado
de agregación de sus componentes:
Así tenemos por ejemplo:
SOLUTO
SOLVENTEEJEMPLO
GAS
LÍQUIDO
(UNA BEBIDA GASEOSA)
LÍQUIDO
SÓLIDO
(MERCURIO EN COBRE)
SÓLIDO
GAS
(POLVO MUY FINO EN AIRE)

En general:
1. ESTADO LÍQUIDO (SOLVENTE)
•
•
•

gas en líquido: CO2 disuelto en H2O
líquido en líquido: alcohol disuelto en H2O o en éter
sólido en líquido: azúcar disuelto en H2O

2. ESTADO SÓLIDO (SOLVENTE)
•
•
•

gas en sólido: hidrógeno disuelto en Platino o Paladio
líquido en sólido:mercurio disuelto en cobre
sólido en sólido: oro disuelto en plomo

3. ESTADO GASEOSO (SOLVENTE)
•

gas en gas: todas las mezclas de gases (aire por ejemplo)

SOLUBILIDAD
Máxima cantidad de sustancia que puede ser disuelta a una temperatura
dada en una cierta cantidad de disolvente con el propósito de formar una
solución estable. La solubilidad se puede expresar en g/L o concentración
molar ([]).
Cuando se ha disuelto el máximo de soluto en un volumen de disolvente se
dice que la disolución está saturada. Al agregar mayor cantidad de soluto a
una disolución saturada el soluto no se disuelve más.
POLARIDAD DE SUSTANCIAS
En química se dice que las sustancias polares deben ser solubles en
sustancias polares. No es posible disolver un soluto polar en un solvente
apolar y Viceversa.
Unejemplo:
HCl

(g)

+ H2O(l)  H3O+

(ac)

+ Cl-

(ac)

Al reaccionar con el agua, el cloruro de hidrógeno (HCl gaseoso), debe
inicialmente disolverse; ahora, sabemos que HCl es polar y el agua también
lo es. Se forma una solución acuosa de ácido clorhídrico (HCl acuoso).
Ojo: La gran mayoría de sustancias iónicas se disuelven en sustancias
polares, aún cuando sean aparentemente apolares (simétrica).SOLUBILIDAD DE GASES EN LÍQUIDOS
PRESIÓN
La solubilidad de un gas en un líquido es directamente proporcional a la
presión aplicada por el gas sobre el líquido.
Figura: Efecto de la presión sobre la
solubilidad de un gas en un líquido.

Al aumentar la presión de un gas en un disolvente líquido, las moléculas de
gas se aproximan y el número de colisiones por segundo que las moléculas
de gas...