Ej 08 Sol

ENLACE QUÍMICO.
Cuestiones generales
1.-

Explica poniendo algún ejemplo en qué consiste el modelo del orbital molecular. ⌦

2.-

Hibridación. Tipos. Ejemplos. ⌦

3.-

Tomando como referencia los compuestos: NH3, CH3Cl, y BeF2 a) ¿qué hibridación
presenta el átomo central; b) señala si alguna de las moléculas será polar (razona las
respuestas). ⌦

Ciclo de Born-Haber
4.-

Indica el ciclo de Borny Haber para el cálculo de la energía reticular de la fluorita
(fluoruro de calcio). ⌦

5.-

a) Diseña un ciclo de Born-Haber para el cloruro de magnesio; b) Define al menos
cuatro de los siguientes conceptos: energía de ionización, energía de disociación,
afinidad electrónica, energía reticular, calor de formación y calor de sublimación. ⌦

6.-

Sabiendo que el potasio es sólido y el Br2 eslíquido en condiciones estándar, calcula
la energía reticular del bromuro de potasio. Datos: ΔHf (KBr) = -391,8 kJ/mol, ΔHsublim.
(K) = 81,26 kJ/mol, ΔHvaporización (Br2) = 30,7 kJ/mol, ΔHdis. (Br2) = 193,5 kJ/mol , Eioniz.
(K) = 418,4 kJ/mol, EA (Br) = –321,9 kJ/mol. ⌦

7.-

Calcular la energía reticular del fluoruro de litio conociendo los siguientes datos: calor
de formación del fluoruro de litio =–594,1 kJ/mol; calor de sublimación del litio =
155,2 kJ/mol; calor de disociación del flúor 150,6 kJ/mol; energía de ionización del litio
= 520 kJ/mol; afinidad electrónica del flúor –333 kJ/mol. Escribe todas la reacciones
del ciclo de Born y Haber. ⌦

Enlace covalente y geometría.
8.-

Contesta razonadamente: a) los enlaces flúor-boro y nitrógeno-hidrogeno, ¿son
polares o no polares? b) Lasmoléculas BF3 y NH3 ¿son polares o no polares?
Selectividad Cantabria, Junio 1997. ⌦

9.-

Explica la geometría de la butinona (CH3–CO–C≡CH) basándote bien en modelo de
repulsión de pares de electrones o bien en la Teoría de la hibridación. ⌦

10.- Indica las razones que justifican la estabilidad del enlace covalente A–H (A =
elemento de un grupo principal) en una molécula AHn y la formación de enlacesmúltiples en moléculas A2. (Selectividad COU Madrid, Junio 1997). ⌦
11.- Indica basándote en modelo de repulsión de pares de electrones o en la teoría de la
hibridación la geometría del butadieno (CH2=CH–CH=CH2). ⌦
12.- Indica basándote en modelo de repulsión de pares de electrones o en la teoría de la
hibridación la geometría del 2-metil-propeno-nitrilo (CH2=C(CH3)–C≡N). ⌦

13.- Para las moléculasCH4, C2H4 y C2H2, justificar: a) su geometría b) Los enlaces sigma
y pi que se presentan en estas moléculas, indicando qué átomos y qué orbitales de
cada uno de ellos son los que intervienen. (Selectividad La Laguna, Junio 1997). ⌦
14.- Justifica la geometría de las moléculas covalentes: BeF2, BCl3, CCl4, H2O, NH3, a
partir del modelo de repulsión de pares electrónicos. ⌦
15.- Dibuja indicandoángulos y justifica la geometría de las moléculas covalentes: eteno,
propino, propanona, H2S, BH3, a partir del modelo de repulsión de pares electrónicos.
⌦

Tipos de enlace y propiedades de las sustancias.
16.- Los puntos de ebullición del CH3–CH3, CH3–O–CH3, y CH3–CH2–OH son,
respectivamente, -88ºC, -25ºC y 78ºC. Explica razonadamente estas diferencias. ⌦
17.- Indica qué tipo de enlace o fuerzaintermolecular presentarán las sustancias que
tienen las siguientes propiedades: a) no conducen la corriente eléctrica en estado
sólido, pero sí la conducen fundidos o disueltos en agua b) No son solubles en agua,
tienen gran dureza y alto punto de fusión. Selectividad COU Zaragoza, Junio 1998.
⌦
18.- Dados los elementos A, B y C de números atómicos 19, 17 y 12, respectivamente,
indica razonando lasrespuestas: a) Estructura electrónica de sus respectivos estados
fundamentales y el grupo de la tabla periódica al que pertenece cada uno de ellos;
b) Tipo de enlace formado cuando se unen A y B y cuando se unen entre sí átomos
de C. Selectividad COU Zaragoza, Junio 1997. ⌦
19.- El elemento de nº atómico 20 se combina con facilidad con el elemento de nº atómico
17. a) Indica el nombre, la...