ESTEQUIOMETRÍA QUÍMICA I

ESTEQUIOMETRÍA QUÍMICA
Profesor Alexander A. Arosemena C

• La estequiometria es la relación o razón de los
moles que participan en una reacción química.
Designa el cálculode cantidades de las
sustancias que se involucran en una ecuación
química balanceada.
• La relación estequiométrica de los moles, es
una relación matemática de loscoeficientes
numéricos del balance de una ecuación.

•  Ejemplos de relaciones estequiométricas:
Para la siguiente reacción, represente las relaciones
estequiométricas posibles.

N2(g)+ 3 H2(g)

2 NH3(g)

Estas mismas razones pueden expresarse de forma
inversa.

• Para
  la siguiente reacción balanceada, represente
las razones molares posibles.
2 PbS (s) +3 O2(g)

2 PbO(s) + 2 SO2(g)

Ahora se trabajarán con las razones inversas.

Calculo de mol a mol
• Cuando
se trabaja con la estequiometría, sólo se
 
utilizará la razón orazones que involucren a los
compuestos del problema.
Ejemplo #1.
¿Cuántos moles de O2 se necesitan para quemar 1.20 mol de
alcohol etílico, C2H5OH?
C2H5OH + 3 O2
1.20 molC2H5OH

2 CO2 + 3 H2O
x = 3.6 mol O2

• Ejemplo
#2.
 
Calcule los moles de HNO3 que se pueden producir a
partir de 63.3 mol de NO2.
3 NO2(g) + H2O(l)
63.3 mol NO2

2 HNO3(ac) +NO(g)

x = 42.2 mol HNO3

•• Ejemplo
#3.
 
El gas propano (C3H8), un combustible que se utiliza en estufas de
campamento, antorcha de soldadura y en automóviles con
equipoespecial, reacciona con el oxígeno para producir dióxido
de carbono, agua y energía. ¿Cuántos moles de CO2 pueden
producirse cuando reaccionan 2.25 moles de C3H8?
C3H8 + 4 O2

3CO2 + 2 H2O

2.25 mol C3H8 x = 6.75 mol CO2
Comentario: una vez que tengamos los moles, puedo convertirlo en cualquiera función según el
concepto de moles estudiado.