Estequiometría

ESTEQUIOMETRIA
1. Un hidrocarburo gaseoso cuya densidad en condiciones estándar es de 2’21gr/l, produce por
combustión de 4’32 gr., la misma cantidad de agua y 14’08 gr. de dióxido de carbono. Calcular su formula
molecular. Datos: C = 12, H = 1. Solución: C4H6
2. Supóngase que 0,26 moles de átomos de hierro reaccionan con 0,40 moles de átomos de oxigeno
para formar el producto óxido dehierro (III), Fe2 O3. ¿Qué elemento queda en exceso, y en qué cantidad?
Solución: 0’01 moles de átomos de O.
3. El superfosfato de cal es la mezcla de los productos que se obtienen por tratamiento de fosfato de
calcio y ácido sulfúrico según la reacción:
Ca 3 (PO 4 ) + 2H 2 SO 4 → Ca (H 2 PO 4 )2 + 2CaSO 4

Suponiendo que el ácido sulfúrico se obtiene a partir de la pirita del 60% de riqueza, yque el rendimiento
global es del 80%. Calcular la cantidad de mineral pirita necesario para obtener 500 Tm. de superfosfato de
calcio. (Pirita S2Fe). Datos: S = 32, Fe = 56, Ca = 40, P = 31, H = 1, O = 16. Solución. 534’2 Tm.
4. El cobre reacciona con el ácido sulfúrico para dar sulfato de cobre (II), dióxido de azufre y agua.
Calcular las cantidades de cobre y ácido sulfúrico cc. del 97% quese necesita para obtener 150 gr., de sulfato
de cobre (II), sabiendo que la reacción tiene un rendimiento del 70%. Datos: Cu =63’5, S =32, O =16, H =1.
(Sol.271’5 gr. H2SO4; 85’3 gr. Cu)
5. Se queman 12 g. de carbono en un recipiente que contiene 80 g. de oxigeno. Si la composición
centesimal del oxido de carbono es del 27% de C y del 73% de oxigeno. ¿ Cuantos gramos de este se
formaran? ¿ Quecantidad de oxigeno quedara sin reaccionar? Solución: 44’4 gr. óxido. 47’6 gr. OExc.
6. Tenemos 2 g de propano y los hacemos reaccionar con 10 g. de oxigeno suponiendo que se forman
CO2 y agua. Calcular los gramos de dióxido de carbono que se formaran. ¿ Que reactivo esta en exceso y
cuanto sobra? Datos: C =12, O =16, H =1. Solución: 5’94 gr. CO2; 2’8 gr. O2(Exc).
7. Calcular la cantidad deamoniaco que puedo obtener cuando reaccionan 50 g. de hidrogeno con 50
g. de nitrógeno. Datos: N =14, H =1. Solución: 60’86 gr.
8. Para el butano, Calcular:
a) Volumen de dióxido de carbono en c.n. obtenido al quemar 80g. de butano.
b) ¿Volumen de butano en c.n. se han quemado?
c) ¿Que volumen de butano a 25 ºC y 680 mm Hg. se necesitaran para obtener 100 ml de agua?
Datos: C =12, O =16, H=1. d(H2O) = 1 gr/ml. Solución: a) 123’65 L, b) 30’9 L, c) 30’3 L
9. Una fabrica de cemento produce 400 Tm. Diarias. El producto contiene aproximadamente un 60%
en peso de oxido de calcio que resulta de la descomposición de la piedra caliza (carbonato de calcio) según la
reacción CO3Ca → CaO + CO2. Calcular el volumen de dióxido de carbono en c.n. que se lanza
diariamente a la atmósfera. Datos:Ca =40, O =16. Solución: 96000 m3
10. El nitrato de calcio se obtiene por reacción del carbonato de calcio con ácido nítrico. En la
reacción se obtiene también CO2 y H2O. Calcular:
a. Los g de nitrato obtenidos a partir de 250 g de carbonato
b. El volumen de CO2 obtenido a 200oC y 2 atm. El rendimiento general es del 93%.
Solución. a) 381’3 gr.; b) 45 l.
11. Se descomponen por el calor 13gramos de clorato de potasio, según el proceso:
2 KClO 3 → 2 KCl + 3 O 2
Calcular la masa y el volumen de oxígeno, medido a 27 ºC y 1 atmósfera, que se produce.
Datos: K 39’1, Cl = 35’5, O = 16. Solución: 5.09 g de O2; 3,92 l de O2.

1

12. Se echa un trozo de sodio de 0,92 gramos sobre exceso de agua, obteniéndose una disolución de
hidróxido de sodio. Calcular el volumen de hidrógenodesprendido, medido a 1 atmósfera y a 27 ºC, así como
la masa de agua descompuesta por el metal. Datos: Na = 23, O = 16, H = 1.
Solución: 0,49 L de H2; 0,72 g de H2O.
13. ¿Qué cantidad de carbono puro habrá que quemar para producir 2000 litros de dióxido de
carbono medidos a 325 ºC y 1 atmósfera de presión? Datos: C = 12, = = 16.
Solución: 489,4 g de carbono.
14. En la reacción del carbonato...