Estequiometria TEMARIO

i. Introducción
Definitivamente una de las ramas más importantes de la química es la estequiometría, ya que uno de los objetivos principales de la química es medir las substancias, la estequiometría se encarga de esto.
Como definición de la estequiometría podemos decir que es la rama de la química que se encarga de estudiar las relaciones ponderales (de peso), masa-masa, mol-mol,masa-volumen, mol-volumen... de las substancias que participan en una reacción química.
La herramienta principal de la estequiometría es la ley de la conservación de la masa que en términos generales se puede enunciar de la siguiente manera:
"En toda reacción la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos". Para que dicha ley se cumpla las ecuaciones químicas deben estarcorrectamente balanceadas; para ello existen tres diferentes métodos de balanceos de ecuaciones, de balanceos de ecuaciones, son tanteo, algebraico, redox.
La definición etimológica de la palabra estequiometría es de raíces griegas. Estoicheión = elemento o sustancia, Metría = medición. Lo cual nos da a entender que la estequiometría se encarga de la medición de las sustancias que participan en una reacciónquímica.
























I. Antecedentes
El primero que enunció los principios de la estequiometria fue Jeremías Benjamín Richter (1762-1807), en 1792. Escribió: La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados.








































II. Marco teórico

A. Conceptos GeneralesPeso o masa molecular: es la suma de las masas atómicas de los elementos que participan en la molécula de un compuesto, de acuerdo a la cantidad de átomos presentes en la fórmula del compuesto.Es la masa de una microscópica molécula de cualquier compuesto, y se expresa en unidades de masa (mas.)
H2O = H(2)(1 umas)= 2umas
O(1)(16 umas)= 16 umas
H2O = 18 umas
La mol: Es la masa molecular de unasustancia, expresada en gramos, y es numéricamente igual al número de Avógadro equivalente a (6.023)(1023), cosas, átomos, moléculas, partículas, automóviles, canicas...
Ejemplos:
18gr. H2O = 1 mol H2O y contiene 6.023*1023 moléculas de H2O
196.9gr de Au, equivale a 1 mol de oro y contiene 6.023*1023 átomos de oro.
Au = elemento
H2O = compuesto
La masa atómica de un elemento expresada en gr.Equivale a un mol de dicho elemento y contiene 6.023*1023 átomos del elemento. Se conoce como átomo-gramo.
La masa molecular de una sustancia (elementos no metálicos o compuestos) expresada en gramos equivale a un mol de dicha sustancia y contiene 6.023*1023 moléculas de dicha sustancia y se conoce como:molécula-gramo.





B. Ley de la conservación de la masa en una reacción química.
Ésta ley secomprueba solamente si la ecuación está correctamente balaceada. Una ecuación química nos puede dar información desde un nivel ultramicroscopico hablando de átomos y moléculas y a un nivel macroscopico hablando de moles y gramos.
Ejemplos:
3Ti(OH)4 + 4H3PO4 ! Ti3(PO4) 4 + 12H2O
3(115.9 umas) + 4(98 umas) ! (523.7 umas) + 12(18 umas)
347.7 umas + 392 umas !523.7 umas + 216 umas.
739.7 umas ! 739.7umas.
C. Balanceo de ecuaciones químicas
Balancear una ecuación química significa hacer que el número átomos de cada elemento en los reactivos sea numéricamente igual al número de átomos en los productos.
EJEMPLOS:
2 Al(OH) 3 + 3 H2SO4 ! Al2(SO4) 3 + 6H2O
E ! S
Al = 2 ! 2
S = 3! 3
H = 12 ! 12
O = 18 ! 18






a. Método Algebraíco
Pasos:
Asignar una variable a cada una de las sustanciasparticipantes en la reacción.
Deducir una ecuación matemática para cada uno de los elementos participantes, de acuerdo a la reacción.
Suponer un valor para la variable que más se repita, posteriormente conocer las demás variables.
En caso de obtener valores fraccionarios se multiplican todos los valores por el denominador más grande.
Luego se asignan los valores obtenidos a las sustancias...