Estequiometria

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ESTEQUIMETRIA

En química,la estequiometria (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo entre relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos en el transcurso de unareacción química.1 2 Estas relaciones se pueden deducir a partir de lateoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sinhacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera:
“La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados(en una reacción química)”.

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MOL

El mol (símbolo:mol) es la unidad con que se mide lacantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentalesdel Sistema Internacional de Unidades.
Dada cualquier sustancia (elemento químico, compuesto o material) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen,se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, comoátomos hay en 12 gramos de carbono-12. Esta definición no aclara a qué se refiere con cantidad de sustancia y su interpretación es motivo de debates,1 aunque normalmente se da por hecho que se refiere al número de entidades, como parece confirmar la propuesta de que a partir del2011 la definición se base directamente en el número de Avogadro (de modo similar a como se define el metro a partir de la velocidad de la luz).2
El número de unidades elementales –átomos, moléculas, iones,electrones, radicales u otras partículas o grupos específicos de éstas– existentes en un mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo departícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro (NA)3 y equivale a:
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EJEMPLOS DE MOL

¿Cuántos gramos hay en 20 moles de H2O?





Convertir 800 gr de HNO3 a moles.





Convertir 0.5 mol de H2O a gramos.



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MASA MOLAR

La masa molar de unátomo o una molécula es la masa de un mol de dicha partícula expresada en gramos.
Esta magnitud tiene el mismo valor numérico que la masa molecular de dicha partícula, pero en vez de estar en unidad de masa molar esta en gramos/mol.
La masa molar está relacionada con el peso molecular o masa molar relativa (mr) de un compuesto, con las masas atómicas relativas o pesos atómicos.
El Dalton,símbolo DA, también es utilizado masa molecular (IDA = 1x10=27 Kg).
1.- 238 g/mol para átomos de elemento de ocurrencia natural.
10.- 1.000 g/mol para compuestos químicos sencillos.

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EJEMPLOS DE MASA MOLAR

A cuantos gramos equivalen 20 moles de agua.

Convertir 1.5 moles de HNO3 a gramos.


Convertir 1.5 moles de HNO3 a gr.-------------------------------------------------
VOLUMEN MOLAR

El volumen molar de una sustancia, simbolizado Vm,1 es el volumende un mol de ésta. La unidad del Sistema Internacional de Unidades es el metro cúbico por mol:
m3 · mol-1
Un mol de cualquier sustancia contiene 6,022 · 1023 partículas.2 En el caso de sustancias gaseosas moléculares un mol contiene NAmoléculas. De aquíresulta, teniendo en cuenta la ley de Avogadro, que un mol de cualquier sustancia gaseosa ocupará siempre el mismo volumen (medido en las mismas condiciones de presión y temperatura).
Experimentalmente, se ha podido comprobar que el volumen que ocupa un mol de cualquier gas ideal en condiciones normales(Presión = 1 atmósfera, Temperatura = 273,15 K = 0 °C) es de 22,4 litros.3 Este valor se conoce...