Soluciones Quimicas

SOLUCIONES

Universidad Nacional De Colombia-Sede Medellín
Facultad De Ciencias-Escuela De Química
Laboratorio De Química Orgánica

RESUMEN: En esta práctica de laboratorio vamos a realizar varias soluciones para determinar su concentración en diferentes unidades, También vamos a determinar por medio de titulación acido-base, la concentración de una solución.

PALABRAS CLAVES:Preparación, soluciones, concentración, disoluciones.

1. INTRODUCCION
En este artículo se hará referencia a una práctica donde se realizó una solución, usted encontrara todos los pasos, análisis de resultados, comentarios, conclusiones, diagramas, materiales, etc.
Con este artículo se busca aplicar varios conceptos tratados en clase y realizar varios cálculos para determinar la concentración endiferentes unidades.

2. PARTE EXPERIMENTAL



3. DISCUSIÒN DE RESULTADOS
Calcular Concentración
CaVa=CbVb

Ca= 1.1890M concentración.
Va=? Volumen para agregar
Cb=0.45M concentración dada por el docente.
Vb=50ml volumen a preparar.

Va= CbVbCa

Va=0.45N(50ml)1.1890N=18.923ml

Después de realizar los cálculos el volumen es de 18.923ml para agregar de Hcl.
Primero Se llenó un poco elbalón luego de le agrego los 18.923 ml de HCl se agito bien, y después se terminó de llenar con agua hasta llegar a los 50 ml, se agita un poco más.
Luego se tomó en un Erlenmeyer de 250ml una alícuota de 5ml de la solución de HCl previamente preparada y se agrega 15ml de agua, luego se añadió 3 gotas de fenolftaleína como indicador.
Después dispusimos la solución de HaOH cuya concentración esde 0.526N en una bureta y dejamos caer lentamente al Erlenmeyer con al solución de HCl que esta previamente colocado en un agitador magnético.
La adición de la solución base se realiza, hasta la aparición de un color rosado pálido que permanezca durante unos 15 ò 20 segundos.
Después de varios intentos nos dio que el volumen que había que adicionar para que diera la coloración rosado pálido erade 3,7ml de NaOH.
Vamos a determinar la concentración verdadera de la solución HCl.
CaVa=CbVb

Ca=?
Va=5ml
Cb=0.526
Vb=3.7ml

Ca=0.526N(3.7ml)5ml=0.39N
Deducimos que la verdadera concentración de HCl fue de 0.39N

Calcular Porcentajes De Error
Valor real –valor medido/valor real x 100%=
0.39-0.450.39×100%=15%
Después de calcular el porcentaje de error nos dimos cuenta de que fuede un 15% creo que fue tal vez que no agregamos bien el volumen de HCl para preparar la solución.
4. CONCLUSIONES
-En esta práctica de laboratorio aprendimos a realizar una solución y a calcular su concentración.

-Fue un poco difícil realizar la solución de HCl con NaOH ya que hay que tener mucho cuidado al abrir la bureta para que no se vaya a pasar la solución.

-Esta práctica me gustómucho aprendimos también a calcular partes por millón, porcentaje por peso, fracción molar, molaridad, normalidad.
5. RESPUESTAS AL TALLER
¿Cómo cree usted que que influye en los resultados la adicion de agua e la solución titulada?

R/= La adicion de agua a la solución titulada no altera la concentración de la solución ya que el agua tiene un hp neutro.

Enumere y explique los factores queintervienen en la solubilidad
R/=
• La temperatura:
En la mayoría de los casos la solubilidad de una sustancia sólida aumenta con la temperatura; en los gases la solubilidad disminuye al aumentar la temperatura.

• La presión:
Para fines prácticos, la presión externa no tiene influencias sobre la solubilidad de líquidos y sólidos pero si influye sobre la solubilidad de los gases. Ley deHenry: la solubilidad de un gas en un líquido es proporcional a la presión del gas sobre la disolución.

• La adición de un ion común (efecto del ion común):
Es el efecto que produce agregar determinada concentración de un ion que es común con uno de los
iones de la sal cuando ambos se encuentran en la misma solución, dando como resultado la disminución de la solubilidad
• Efecto salino
Es...