Fes2 Na2O2 ensayos y trabajos de investigación

= 0,375 mol 80 g/mol 0,375 mol Rendimiento = x 100 0,5 mol Rendimiento = 75 % 27) Ajusta la siguiente ecuación redox: FeS2 + Na2O2 ® Fe2O3 + Na2SO4 + Na2O Al no ser en medio ácido ni básico y formarse especies químicas con O (SO42–) no podemos usar el método del ion-electrón, por lo que usaremos el de cambio en el estado de oxidación. (S22– – 14 e–...

748  Palabras | 3  Páginas

- Ajusta por el método del ion electrón las siguientes reacciones en medio básico: a) MnO2 + KClO3 + KOH   K2MnO4 + KCl + H2O; b) Br2 + KOH  KBr + KBrO3 + H2O; c) KMnO4 + NH3 ® KNO3 + MnO2 + KOH + H2O 4.- Ajusta la siguiente ecuación redox: FeS2 + Na2O2  Fe2O3 + Na2SO4 + Na2O 5.- Escribe y ajusta la siguiente reacción redox, indicando la especie que se oxida y la que se reduce, así como la oxidante y la reductora: el permanganato de potasio y el ácido sulfhídrico, en medio ácido sulfúrico forman...

785  Palabras | 4  Páginas

KOH → K2SO4 + Fe(OH)3 15. C7H6O2 + O2 → CO2 + H2O 16. H2SO4 + HI → H2S + I2 + H2O 17. FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 18. Al + FeO → Al2O3 + Fe 19. Fe2O3 + H2 → Fe + H2O 20. Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 21. P4 + O2 → P2O5 22. C2H2 + O2 → CO2 + H2O 23. H2O2 → H2O + O2 24. C7H16 + O2 → CO2 + H2O 25. Na2O2 + H2O → NaOH + O2 26. SiO2 + HF → SiF4 + H2O 27. KClO3 → KCl + O2...

1528  Palabras | 7  Páginas

Capitulo: 2 Métodos para medir cantidades de materia. Problemas: 1- Calcúlese los pesos moleculares de las siguientes sustancias: a) ZnS Zn=65.4 u.m.a S=32.0 u.m.a ZnS=65.4u.m.a+32.0u.m.a=97.4u.m.a=97.4g b) Na2O2 Na=23u.m.a O=16u.m.a Na2O2=2×23u.m.a+2×16u.m.a=78.0u.m.a=78.0g c) CuSO4 Cu=63.5u.m.a S=32u.m.a O=16u.m.a CuSO4=63.5u.m.a+32u.m.a+4×16u.m.a=159.5u.m.a=159.5g d) Na2S2O3 Na=23u.m.a S=32u.m.a O=16u.m.a Na2S2O2=2×23u.m.a+2×32u.m.a+3×16u...

6348  Palabras | 26  Páginas

detergentes, blanqueadores, algunos colorantes - índigo - y el Na2O2.- - Amalgamado se emplea en lavaderos de Au, para conseguir la reducción qca de ese metal.- - El Na 24 isótopo obtenido artificialmente, sirve para la producción de rayos gamma.- - Con el oxigeno forma compuestos de Na2O y Na2O2, que origina el hidróxido y tratan el Na2O2 con ácidos diluidos da lugar a H2O2.- - Sus compuestos con el oxigeno el más importante es el peróxido, Na2O2 sólido blanco amorfo que reacciona con el agua dando peroxido...

2593  Palabras | 11  Páginas

“El que no vive para servir no sirve para vivir” Marcelino Champagnatte. El oxígeno tiene valencia negativa -2, excepto en los peróxidos, que posee valencia negativa -1. Ejm. +5 -2 +1 NO3H Ácido Nítrico. +1 -1 Na2O2 Peróxido de Sodio. Los metales funcionan siempre con valencia positiva y los no metales con valencia negativa. Y cuando están juntos tienen sus propias valencias. Ejm. - 1 +2 Cl2Ca Positivas +2 ...

3039  Palabras | 13  Páginas

fórmulas verdaderas. No se denominan fórmulas moleculares ya que no representan una molécula. Ejemplo: 5) Fórmulas empíricas para los compuestos iónicos  BaCl2 (Ba2+ + 2Cl-) NaCl (Na+ + Cl-) 6) Fórmulas moleculares para los compuestos iónicos  Na2O2 (2Na+ + ) Las fórmulas también se usan para designar la composición atómica de las moléculas que constituyen algunos elementos. Varios elementos se encuentran en la naturaleza como moléculas diatómicas, es decir, moléculas que contienen dos átomos...

4432  Palabras | 18  Páginas

muestra? 7.2 Una muestra de 0,500 g de magnetita impura (Fe3O4) se convierte por medio de reacciones químicas en Fe2O3, que pesa 0,4110 g. ¿Cuál es el porcentaje de Fe3O4 en la magnetita? 7.3 Una muestra de 0.5250 g que contiene pirita de hierro FeS2 (119.97 g/mol) se oxida precipitando el sulfato como BaSO4 (233.39g/mol). Si se obtiene 0.4200 g de sulfato de bario determine el % de pirita de hierro en la muestra. 7.4 Una muestra de 0.170 g de un compuesto orgánico se quemó en una corriente...

2030  Palabras | 9  Páginas

por el método del ion electrón las siguientes reacciones en medio básico: iv a) MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O; b) Br2 + KOH → KBr + KBrO3 + H2O; c) KMnO4 + NH3 → KNO3 + MnO2 + KOH + H2O ⌦ 8.- Ajusta la siguiente ecuación redox: FeS2 + Na2O2 → Fe2O3 + Na2SO4 + Na2O v ⌦ 9.- Escribe y ajusta la siguiente reacción redox, indicando la especie que se oxida y la que se reduce, así como la oxidante y la reductora: el permanganato de potasio y el ácido sulfhídrico, en medio ácido sulfúrico...

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por el método del ion electrón las siguientes reacciones en medio básico: iv a) MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O; b) Br2 + KOH → KBr + KBrO3 + H2O; c) KMnO4 + NH3 → KNO3 + MnO2 + KOH + H2O ⌦ 8.- Ajusta la siguiente ecuación redox: FeS2 + Na2O2 → Fe2O3 + Na2SO4 + Na2O v ⌦ 9.- Escribe y ajusta la siguiente reacción redox, indicando la especie que se oxida y la que se reduce, así como la oxidante y la reductora: el permanganato de potasio y el ácido sulfhídrico, en medio ácido sulfúrico...

5482  Palabras | 22  Páginas

método del ion electrón las siguientes reacciones en medio básico: a) MnO2 + KClO3 + KOH →  K2MnO4 + KCl + H2O; b) Br2 + KOH → KBr + KBrO3 + H2O; c) KMnO4 + NH3 ( KNO3 + MnO2 + KOH + H2O ( 8. Ajusta la siguiente ecuación redox: FeS2 + Na2O2 → Fe2O3 + Na2SO4 + Na2O ( 9. Escribe y ajusta la siguiente reacción redox, indicando la especie que se oxida y la que se reduce, así como la oxidante y la reductora: el permanganato de potasio y el ácido sulfhídrico, en medio ácido sulfúrico...

4778  Palabras | 20  Páginas

agrega una cinta de magnesio a una solución de ácido clorhídrico se desprende hidrógeno gaseoso y se forma cloruro de magnesio. B. Al calentar hipoclorito de potasio se forma cloruro de potasio y clorato de potasio. C. En la tostación de la pirita (FeS2),se forma óxido de hierro (III) y se desprende dióxido de azufre. D. En presencia de ácido sulfúrico, el permanganato de potasio transforma al ácido oxálico (H2C2O4) en dióxido de carbono, además se produce sulfato de potasio, sulfato de manganeso...

3064  Palabras | 13  Páginas

Ajusta por el método del ion electrón las siguientes reacciones en medio básico:iv a) MnO2 + KClO3 + KOH   K2MnO4 + KCl + H2O; b) Br2 + KOH  KBr + KBrO3 + H2O; c) KMnO4 + NH3 ® KNO3 + MnO2 + KOH + H2O Ö 8.- Ajusta la siguiente ecuación redox: FeS2 + Na2O2  Fe2O3 + Na2SO4 + Na2O v Ö 9.- Escribe y ajusta la siguiente reacción redox, indicando la especie que se oxida y la que se reduce, así como la oxidante y la reductora: el permanganato de potasio y el ácido sulfhídrico, en medio ácido sulfúrico...

4097  Palabras | 17  Páginas

Ajusta por el método del ion electrón las siguientes reacciones en medio básico: a) MnO2 + KClO3 + KOH   K2MnO4 + KCl + H2O; b) Br2 + KOH  KBr + KBrO3 + H2O; c) KMnO4 + NH3 ® KNO3 + MnO2 + KOH + H2O  8.- Ajusta la siguiente ecuación redox: FeS2 + Na2O2  Fe2O3 + Na2SO4 + Na2O  9.- Escribe y ajusta la siguiente reacción redox, indicando la especie que se oxida y la que se reduce, así como la oxidante y la reductora: el permanganato de potasio y el ácido sulfhídrico, en medio ácido sulfúrico...

4020  Palabras | 17  Páginas

mineral formula imagen descripción 007 cinabrio HgS 013 blenda ZnS 008 Galena Argentifera AgPbS 014 BLENDA, pirita y cuarzo ZnS/FeS2/SiO2 009 Galena cristalizada PbS 015 blenda ZnS 010 Rejalgar y oropimente AS4S4/AS2S3 008 Galena Argentifera AgPbS 014 BLENDA, pirita y cuarzo ZnS/FeS2/SiO2 009 Galena cristalizada PbS 015 blenda ZnS 010 Rejalgar y oropimente AS4S4/AS2S3 016 Blenda y pirita ZnS2 ...

839  Palabras | 4  Páginas

H2O Ajusta por el método del ion electrón las siguientes reacciones en medio básico: a) MnO2 + KClO3 + KOH   K2MnO4 + KCl + H2O; b) Br2 + KOH  KBr + KBrO3 + H2O; c) KMnO4 + NH3 KNO3 + MnO2 + KOH + H2O Ajusta la siguiente ecuación redox: FeS2 + Na2O2  Fe2O3 + Na2SO4 + Na2O Escribe y ajusta la siguiente reacción redox, indicando la especie que se oxida y la que se reduce, así como la oxidante y la reductora: el permanganato de potasio y el ácido sulfhídrico, en medio ácido sulfúrico forman...

5159  Palabras | 21  Páginas

|-72.26 |28.19 |18.32 |----- | |FeCl3 |-95.48 |-79.84 |34.0 |23.10 | |FeS2 |-42.52 |-39.84 |12.7 |14.8 | |FeSO4 |-221.9 |-196.2 |25.7 |24.04...

2838  Palabras | 12  Páginas

necesario poner a reaccionar con agua para obtener 300 g. de oxigeno? 2Na2O2+2H2O →4NaOH+O2 g = x 300 g 300 g H2O | 1 mol H2O | | 18 g H2O | = 16.666 mol H2O 16.666 mol H2O | 2 mol Na2O2 | | 2 mol H2O | 16.666 mol Na2O2 | 78 g Na2O2 | | 1 mol Na2O2 | 1299.948 g Na2O2 El oxigeno se prepara calentando el clorato de potasio , ¿Cuál es el peso de oxigeno obtenido a partir de 6 g de clorato de potasio? 2KClO3→2KCl+3O2 6 g ...

628  Palabras | 3  Páginas

PRESUPUESTO Alumna: Soto Soto Tracy Grupo: 2603 JUNIO 3, 2009 LA COMPAÑÍA INDUSTRIAL FLOR DE LOTO S.A. DE CV. PRODUCE LOS ARTÍCULOS FES1 Y FES2, EL DIRECTOR INDICA ELABORAR EL PRESUPUESTO DEL PROXIMO EJERCICIO 2008. INVETARIO INICIAL DE ARTICULOS TERMINADO ARTICULO FES1 410 UNIDADES CON UN COSTO UNITARIO DE PRODUCCIÓN DE $ 740. ARTICULO FES2 220 UNIDADES CON UN COSTO DE PRODUCCIÓN DE $ 1130. LA MATERIA PRIMA DIRECTA $ 228,000 |MATERIALES |UNIDADES |COSTO...

1127  Palabras | 5  Páginas

Fe(OH)3 + HNO3 Fe(NO3)3 + H2O MÉTODO REDOX 1. KMnO4 + HCl MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O 2. KNO3 + K K2O + N2 3. Na2CO3 + FeCr2O4 + O2 Fe2O3 + Na2CrO4 + CO2 4. FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 5. K2Cr2O7 + KI + H2SO4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 + H2O 6. NiF2 + NH3 Ni3N + NH4F + N2 7. SnCl4 + NH3 SnCl3 + HCl + N2 8. Zn + HNO3 ...

4884  Palabras | 20  Páginas

metales como el hierro, el cobre, el aluminio y otros metales se encuentran en estados impuros, a menudo oxidados y mezclados con silicatos de otros metales. Minerales empleados Calcopirita CuFeS2 Pirita FeS2 Dióxido de azufre SO2 Hematita Fe2O3 Oxido ferroso FeO Magnetita Fe3O4 Oxido sulfuroso SO2 EJERCICIOS DESARROLLADOS PROBLEMA N° 1 Datos del problema: ...

1708  Palabras | 7  Páginas

pirita FeS2, se coloca en el aparato de kipp en parte central (la parte del medio del aparato) y arriba se coloca el HCl, de modo que el HCl va a ir bajando por el tubo que se conecta a la parte mas baja del aparato y luego comenzara a ascender hasta llegar a reaccionar con el FeS2, y luego en la parte central se encuentra ubicado un tubo de escape, donde va a salir en forma de gas el H2S. FeS2(s) + 2HCl(ac) ---- FeCl2(ac) + H2S(g) + S b) se hace reaccionar 36 g de pirita FeS2, con...

978  Palabras | 4  Páginas

Hg22+ HgCl2 + 2NH4OH ______ Hg(OH)2 +2NCl Ag2+ AgCl + KI ____ AgI +KCl AgCl + HNO3 ____ Ag(NO3) + HCl grupo III Cr2+ Cr(OH)3 +Na2O2 _____ Na2(CrO4) + NaOH +H2O Na2CrO4 + Pb(NO3)2 ______ Pb(CrO4) + 2Na(NO3) Al3+ Al(OH)3 +Na2O2 _____ Na(HO2) + NaOH + H2O Na(HO2) +NH4 _____ NaCl + NH4(OH2) Fe3+ Fe(OH)3 + Na2O2 _____ Na(FeO2) +NaOH +H2O Na(FeO2) + KSCN ____ Fe(SCN)6 * Analizar el orden de precipitación de los cationes de los grupos I y III, empleando...

720  Palabras | 3  Páginas

Ejercicios de Estequiometria: 1.) Las entalpías de formación de la pirita (FeS2), del óxido férrico y del anhídrido Sulfuroso son respectivamente 148,40, 829,73 y – 296,44 Kj/mol. Calcular la entalpía de la reacción correspondiente a la siguiente reacción: FeS2 + O2 → SO2 + Fe2O3 Solución: El hecho fundamental que hay que recordar en los ejercicios de entalpías es la Ley de Hess. Esta nos dice que si para llegar a una reacción determinada hay que pasar por varias reacciones. Intermedias,...

1078  Palabras | 5  Páginas

20% FeS2 (en volumen) Tamaño de partículas (um) 100-75 75-50 50-25 25-0 Galena libre 5 10 32 38 Esfalerita libre 3 7 24 34 Pirita libre 2 6 18 19 Mixtos PbS/ZnS 60 50 19 5 Mixtos PbS/FeS2 ...

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Tostación de la pirita Pirita La pirita, a veces conocida como "el oro de los tontos" o "el oro de los pobres", llamada así por su increíble parecido con el oro, es el mineral más común del grupo de los sulfuros cuya fórmula química es FeS2. Tiene un 53,48% de azufre y un 46,52% de hierro, aproximadamente; contiene muy pequeñas partículas de cobre, arsénico, plomo, níquel, cobalto, plata, oro y zinc. Es insoluble en agua. Su nombre deriva de la raíz griega pyr (fuego), ya que al rozarla...

1566  Palabras | 7  Páginas

presencia de oxígeno 72.02 - Industrias I 11 Problemas especiales de Hornos Ejercicio 2: Se alimenta un horno de tostación con mineral de cobre de la siguiente composición (en peso): Cu (presente como CuS – covelita): 6% Fe (presente como FeS2 – pirita): 25% Zn (presente como ZnS – blenda): 4% S: 33,6% SiO2: 20% Otros (CaO, Al2O3, etc.): 11,4% 72.02 - Industrias I 12 Problemas especiales de Hornos A su vez, el análisis de los gases arroja los siguientes resultados: SO2:...

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KCl + H2O Ajusta por el método del ion electrón las siguientes reacciones en medio básico: a) MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O; b) Br2 + KOH → KBr + KBrO3 + H2O; c) KMnO4 + NH3 → KNO3 + MnO2 + KOH + H2O Ajusta la siguiente ecuación redox: FeS2 + Na2O2 → Fe2O3 + Na2SO4 + Na2O Escribe y ajusta la siguiente reacción redox, indicando la especie que se oxida y la que se reduce, así como la oxidante y la reductora: el permanganato de potasio y el ácido sulfhídrico, en medio ácido sulfúrico forman...

7684  Palabras | 31  Páginas

LA COORDENADA DE REACCIÓN Forma general de una reacción química: [-] para reactantes [+] para productos EJEMPLO: 1 20 moles de FeS2 Productos REACTOR 60 moles de O2 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2 Dentro del reactor se consumen 15.5 moles de FeS2 Por cálculo estequiométrico y balance de moles: • ¿Cuántos moles salen de FeS2? • ¿Cuántos moles salen de O2? • ¿Cuántos moles salen de Fe2O3? • ¿Cuántos moles salen de SO2? Si ahora definimos: ni  nsal ,i  nent ,i ...

642  Palabras | 3  Páginas

D 13. Indique la relación incorrecta entre la fórmula y el nombre respectivo: A) SO3 Trióxido de azufre. B) N2O3 Trióxido de dinitrógeno. C) CuO Óxido de cobre (II) D) Fe2O3 Óxido de hierro (III). E) Na2O2 Óxido de sodio (II). SOLUCIÓN [pic] peróxido de sodio. RPTA.: E 14. Escribir la fórmula de los compuestos siguientes: a) Trióxido de azufre ………………………………………………… b) Monóxido de carbono ……………………………………………...

1605  Palabras | 7  Páginas

RESULTADOS DE PRUEBA DE FIERRO MARMATICO EN CONCENTRADOS DE ZINC REPORTE DE DETERMINACIÓN DE FIERRO MARMATICO VALIDACIÓN DEL MÉTODO Se valida el método para determinación de fierro marmatico utilizando una pirita FeS2 lo mas pura posible y se analiza dando los siguientes resultados que se muestran en la siguiente tabla: Ag Pb Zn Cu As Fe ppm %W %W %W %W %W Pirita Replica 1 Pirita Replica 2 Pirita Replica 3 Pirita Replica 4 Pirita Replica 5 0 0 ...

1548  Palabras | 7  Páginas

H2O → 4 KOH + O2 Superóxido de potasio 4 KO2 + 2 H2O → 4 KOH + 3 O2 Óxido de litio LiO2 + H2O → 2 LiOH Nitruro de litio Li3N + 3H2O → 3 LiOH + NH3 Problema 3: 8 Na (s) + 3 O2 (g) → 2 Na2O (s) + 2 Na2O2 (s) 5% 95% 2 Na2O (s) + 2 Na2O2 (s) + 4 H2O (l) → 8 NaOH (ac) + O2 (g) 125 mL Problema 4: Problema 5: Problema 6: Problema 7: BeH2 (Hidruro de berilio) BeCl2 (Cloruro de berilio) (BeCl2)2 (BeEt2)2 ...

539  Palabras | 3  Páginas

CARBONATO d) SCN->ION TIOCIANATO e)SO4.2->ION SULFATO. NOMENCLATURA DE COMPUESTOS IONICOS 1. Muestra los iones y las fórmulas para cada uno de ellos. a) peróxido de sodio: El peróxido de sodio, Na2O2, es el producto natural de la combustión de sodio. Es un oxidante fuerte. Fórmula: Na2O2. b) Oxido férrico: El óxido de hierro (III) es uno de los óxidos de hierro, cuya fórmula es Fe2O3. En este compuesto, el número de oxidación del hierro es +3. Este es el óxido de hierro "común" que aparece...

511  Palabras | 3  Páginas

RESULTADOS DE PRUEBA DE FIERRO MARMATICO EN CONCENTRADOS DE ZINC REPORTE DE DETERMINACIÓN DE FIERRO MARMATICO VALIDACIÓN DEL MÉTODO Se valida el método para determinación de fierro marmatico utilizando una pirita FeS2 lo mas pura posible y se analiza dando los siguientes resultados que se muestran en la siguiente tabla: Ag Pb Zn Cu As Fe ppm %W %W %W %W %W Pirita Replica 1 Pirita Replica 2 Pirita Replica 3 Pirita Replica 4 Pirita Replica 5 0 0 ...

1548  Palabras | 7  Páginas

29.09 % de O obtenga su fórmula molecular 1.- Dada la ecuación: 4 FeS2 + 11 O2 2 Fe2O3 + 8 SO2 ¿Cuántas moles de Fe2O3 se pueden producir a partir de 1.00 mol de FeS2? ¿Cuántos litros de O2 a TPN se requieren para reaccionar con 4.5 moles de FeS2? Si la reacción produce 5.34 x 10 22 moléculas SO2 ¿cuántas moles de Fe2O3 se producen? ¿Cuántos gramos de SO2 se pueden formar a partir de 0.512 de FeS2? Si en la reacción se consumen 3.65 x 1021 moléculas de O2 ¿Cuántos...

1503  Palabras | 7  Páginas

2LiOH(ac) + CO2(g) Li2 CO3(ac) + H2O(l) 2Li(s) + H2(g) 2LiH(s) 2LiH(s) + 2H2O(l) 2LiOH(ac) + 2H2(g) 4LiH(s) + AICl3(s) LiAlH4(s) + 3LiCl(s) SODIO: 2Na(s) + O2(g) Na2O2(s) amarillo pálido: Na2O2(s) + 2H2O(l) 2NaOH(ac) + H2O2(ac) K(s) + O2(g) KO2(s) 2KO2(s) + 2H2 4KO2(s) + 2CO2(g) 2K2CO3(s) + 3O2(g) Na(g) + KCl(l) NaCl(l) + K(g) ...

580  Palabras | 3  Páginas

equilibra el agua. 3. Equilibrar los oxígenos y así la ecuación quedará balanceada. Ejemplo. Balancee por el método de tanteo la siguiente reacción: Na2O2 + H2O NaOH + O2 Paso 1. Na2O2 + H2O 2NaOH + O2 Paso 2. Los hidrógenos están igualados. Paso 3. Se igualan los oxígenos: Na2O2 + 2H2O 2NaOH + O2 Paso 4. Se vuelve a ajustar la reacción: 2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2 Método algebraico. Nos permite...

1492  Palabras | 6  Páginas

SnO   +     NO2   +     H2O   c) 3HNO3  +   3Sn02     →    2SnO   +     NO2   +     H2O   d) 3HNO  +   2Sn     →    SnO2   +     NO   +     H2O   20.-   FeS2       +     O2        →   Fe2O3    +   SO2   a) FeS2     +  11O2    →   2Fe2O3   + 2SO2 b)  4FeS2     +  11O2    →   5Fe2O3   + 8SO2 c)  4FeS2     +  11O2    →   2Fe2O3   + 8SO2 d)  FeS2     +  11O2    →   Fe2O3   + 6SO2 ...

829  Palabras | 4  Páginas

PIROMETALÚRGICA CHANCADO MOLIENDA FLOTACION FeS2 H O 2 COLAS CuFeS2 SiO2 CONC.DE Cu Y DE Mo Al2O3 FLOT. SELECTIVA FILTRADO Y SECADO AGUA CONC. DE Cu CONC. DE Mo Trat. de Oxidos CONC. DE Cu SECO FUSIÓN Y CONVERSIONLIXIVIACION REFINACION Y MOLDEO EXTR. POR SOLVENTE ELECTRO REFINACIÓN CATODOS CODELCO API M06DE03 “Proyecto Desarrollo Continuo de Túneles” 2 w w w . cochilco .cl FeS2 H O 2 TRATAMIENTO DE CuFeS2 SiO2 CONCENTRADOS...

650  Palabras | 3  Páginas

i) NiSO4, j) HClO4, k) HF, l) KOH, m).H2S, n).NH4NO2, o) FeS, p) SeO2 7. Formula y nombra los siguientes compuestos: a) Óxido de bario b) Cromato de mercurio (II) c) Sulfato de plomo (IV) d) Arsina e) Ácido cloroso f) CuCl2 g) Cu2S h) Na2O2 i) Ni(OH)2 j) Ca(ClO3)2 8. 1a)Formular los siguientes compuestos: a)ácido fosfórico b)ácido nítrico c)sulfato potásico d)hidrogeno carbonato de sodio e)Hidruro de cobre (II) f)óxido de manganeso (IV) g) Hidróxido niquel(II) h)Ácido clórico 2a)...

917  Palabras | 4  Páginas

ácido sulfúrico. 1) Materias primas: azufre y oxigeno. En argenitna se utiliza la pirita ( FeS2) y se oxida . la pirita debe tener minimo 35 % de azufre Pretratamientos: Lavado (con agua) flotado , triturado, tamizado, al horno 2) FeS2 + O2 - FeS + SO2 4 FeS + 7 O2 2Fe2O3 + 4SO2 3)la velosidad de reaccion depende mucho de la pureza de la pirita, es decir, del porcentaje que exista de FeS2 en ella. Para mejorar el proceso de tostacion se lleva la medida del grano de pirita a 0.3 mm...

895  Palabras | 4  Páginas

- Un Horno de fusión Flash alimentado a 2.160 tph de concentrado, cuyo análisis mineralógico es el siguiente: | MINERALOGÍA |% | |Calcopirita |CuFeS2 |20 | |Pirita |FeS2 |34 | |Calcosina |Cu2S |20 | |Blenda |ZnS |1 | |Ganga |SiO2 |9 | |Covelina |CuS |9 ...

508  Palabras | 3  Páginas

oxidación del hidrógeno combinado es +1, excepto en los hidruros metálicos, donde su número de oxidación es –1 (ej: AlH3, LiH) * El número de oxidación del oxígeno combinado es –2, excepto en los peróxidos, donde su número de oxidación es –1 (ej.:Na2O2, H2O2). * El número de oxidación en los elementos metálicos, cuando están combinados es siempre positivo y numéricamente igual a la carga del ion. * El número de oxidación de los halógenos en los hidrácidos y sus respectivas sales es –1,...

843  Palabras | 4  Páginas

INTRODUCCIÒN La industria minera dedicada a la extracción de metales base puede llegar a generar anualmente miles de toneladas de residuos (jales), los cuales contienen grandes cantidades de sulfuros tales como PbS, ZnS, (Zn, Cd)S, FeCuS2, FeAsS, FeS2, etc. y por lo tanto, altas concentraciones de metales tóxicos (Pb, As, Cd). En el distrito minero de Zimapán estos residuos se depositan en presas de jales, donde las características climáticas del sitio, han provocado que se dispersen o movilicen...

817  Palabras | 4  Páginas

Cromato de plata, peróxido de bario, fosfato de plomo(II), seleniuro de arsénico(V),ácido benzoico, Mg2P2O7, CaC2O4, PtS2, H2S2O3,CH3-CH2-O-CH2-CH3, 2. Ácidcrómico, perclorato de amonio, cloroformo, peróxido de litio, fosfuro de boro, Sb2S5, K2MoO4, Na2O2, NiB, CH3-CH2-COOH 3. Sulfuro de vanadio(V), peróxido de bario, hipoclorito sódico, ácido tiosulfuroso, ciclohexano, C2H2, KClO4, Sb2O3, CH3-CO-CH3, K2O2 4. ZrO2, C4H10, K2MoO4, Mg3N2, Cl3CH, nitruro de magnesio, propanotriol, carbonato de rubidio...

1616  Palabras | 7  Páginas

1,2 B) 2,2,2 C) 2,2,3 D) 1,1,2 5.- Diga que coeficientes balancean la ecuación: BaO2 + HCl <--> BaCl2 + H2O2 A) 2,1,1,2 B) 1,2,2,1 C) 1,2,1,1 D) 3,2,1,2 6.- Diga que coeficientes balancean la ecuación: FeS2   Fe3S4 + S2 A) 3,1,1 B) 2,2,1 C) 2,1,2 D) 3,1,2 7.- Diga que coeficientes balancean la ecuación: H2SO4 + C    H20 + SO2 + CO2 A) 2,1,1,2 B) 2,2,2,1 C) 2,1,2,2 D) 3,2,1,2 8.- Diga que coeficientes balancean...

900  Palabras | 4  Páginas

un solo elemento, se dividen en metálicos (Au, Cu, Pt, Ag, Hg, Ni, As, Sb) y no metálicos (S, C, Diamante, Grafito). Sulfuros: anión , compuesto de azufre con algún metal. Galena (PbS), Pirita (FeS2), Calcopirita (CuFeS2), Argentita (Ag2S), Blenda (ZnS), Marcasita (FeS2), Cinabrio (HgS) Pirita (FeS2): Brillo metalico, dureza 6, 6-5, sistema cúbico, color amarillo latón. Sulfosales: Compuestos complejos similares a las sales, compuestos de plomo, plata, y cobre combinados con azufre y otro...

655  Palabras | 3  Páginas

...................................................................... Óxido de bromo (III)........................................................................................... 1 Enlace Químico y Estructura de la Materia Peróxidos Na2O2 ............................................................................................................................................................................... H2O2 .....................................................................

599  Palabras | 3  Páginas

...................................................................... Óxido de bromo (III)........................................................................................... 1 Enlace Químico y Estructura de la Materia Peróxidos Na2O2 ............................................................................................................................................................................... H2O2 .....................................................................

599  Palabras | 3  Páginas

fresca para volverse a introducir al proceso. Diagrama del proceso para la producción de ácido sulfúrico concentrado Para la fabricación del ácido sulfúrico por medio del método de contacto se parte de la pirita FeS2 que después se tritura y se somete a tostación 4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2 O3 + 8 SO2 El SO2 obteniendo se pasa a un purificador, pues lleva arsénico y otros materiales que envenenan el catalizador disminuyendo su eficacia; a continuación pasa al reactor mezclado con...

544  Palabras | 3  Páginas

Li2O2: Peróxido de Litio H2O2: Peróxido de Hidrógeno K2O2: Peróxido de Potasio BeO2: Dióxido de Berilio MgO2: Dióxido de Magnesio RaO2: Dióxido de Radio Na2O2: Peróxido de Sodio Hidróxido de Magnesio: MgOH Hidróxido de Niquel (II): Ni(OH)2 Dihidróxido de Berilio: Be(OH)2 Hidróxido crómico: Cr(OH)3 Peróxido de Sodio: Na2O2 Peróxido de Hidrógeno: H2O2 Peróxido de Calcio: CaO2 Peróxido de Estroncio: SrO2 5-HClO: Ácido hipocloroso HIO2: Ácido yodoso HBrO3: Ácido brómico HClO4:...

746  Palabras | 3  Páginas

+H2O→FeS+Fe(OH)3+OHMnO2+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O + U O2 + +Ag+H+→U4++Ag++H2O + V O2 +Fe2++H+→VO2++Fe3++H2O 2− Ce4++H3AsO3+H2O→ Ce 3+ + H3AsO4+H+ I2 +Fe(CN) 6 →Fe(CN) − 4− 3− 6 +I- C2H6O2+HIO4→H2CO3+HIO3+H2O 2 U+N O3 +H+→U O2 + +NO+H2O FeS2+Na2O2→Fe2O3+Na2SO4+Na2O Balancee por varios métodos: según el medio 3 Zn+Sb O4 + +H+→Zn2++SbH3+H2O 3 AsH3+Ag+OH-→As O4 − +H2O+Ag Cr2 O7 +Fe+2+H+→Cr3++Fe3++H2O Cr2 O7 +I- + H+→Cr3++I2+H2O Cr2 O7 +H2C2O4+H+→Cr3++CO2+H2O 2 Cr(OH)3+Cl2+OH-→Cr O4 −...

2684  Palabras | 11  Páginas

Trípode - Tela de amianto - Cápsula de porcelana - AgNO3, sol. dil. - Alambre de cobre. - Clavo de hierro. - CuSO4 0,1N. - ZnSO4 0,1N. - Trozos de Zn, Pb y Cu. - PbSO4 0,1N. - ClO3K - MnO2 - Agua dest. - Na2O2 - H2O2 20 vol. - KMnO4 0,1N - H2SO4 3N - KMnO40,2M - C2O4H2 0,5 M PROCEDIMIENTOS: a- Acción de los metales sobre soluciones iónicas. 1- Colocar en un tubo de ensayo 3 ml de solución de nitrato de plata y un trozo...

770  Palabras | 4  Páginas

-Platino - Azufre - Grafito - Diamante - Hierro - Cobre - | | |Arsénico - Antimonio - Etc. | |Sulfuros |Pirita FeS2 | | |Galena PbS | | |Esfalerita...

7509  Palabras | 31  Páginas

|57. |Sulfuro de platino (IV), Disulfuro de platino | |58. |CrO3 |58. |Hidróxido de plomo (II), Dihidróxido de plomo | |59. |Na2O2 |59. |Óxido de yodo (VII), Heptaóxido de diyodo | |60. |Li2Se |60. |Peróxido de potasio ...

1431  Palabras | 6  Páginas

aparición de yodo, que se detecta con el almidón. REACCIONES 1. Na2O2 + SnO2 = Na2SnO3 + ½O2 2. Na2SnO3 + 6HCl = SnCl4 + 2NaCl + 3H2O 3. Ni = Ni+2 + 2e SnCl4 + 2e = SnCl2 + NiCl2 SnCl4 + Ni = SnCl2 + NiCl2 4. 2Sn+2 + O2 + 4H+ = 2Sn4+ + 2H2O 5. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 +H2O 6. IO3- + 6H+ + 6e = I- + 3H2O 3Sn2+ = 3Sn+4 + 6e 3Sn+2 + IO3- + 6H+ = 3Sn+4 + I- + 3H2O 7. KIO3 + 5I- +6H+ = 3I2 + 3H2O REACTIVOS Peróxido de sodio Na2O2 Ácido clorhídrico concentrado Níquel metálico Carbonato de...

820  Palabras | 4  Páginas

no se simplifica Al2 O6. Nomenclatura: 1) TRADICIONAL.- Se nombran como los óxidos, pero cambiando la palabra óxido por peróxido. Na2O2 = peróxido sódico o de sodio; CuO2 = peróxido cúprico; PbO4 = peróxido plúmbico; Mg O2 = peróxido magnésico o de magnesio; H2O2 = peróxido de hidrógeno o agua oxigenada. 2) SISTEMÁTICA.- Se nombran igual que los óxidos: Na2O2 = Dióxido de disodio; CuO2 = dióxido de cobre; CaO2 = dióxido de calcio. 3) STOCK.- Se nombran igual que los óxidos, cambiando la palabra...

965  Palabras | 4  Páginas

peróxido de sodio se hidroliza como hidróxido de sodio más peróxido de hidrógeno de acuerdo con la reacción: Na2O2 + 2 H2O → 2 NaOH + H2O2 El peróxido de hidrógeno formado de esta manera se decompone rápidamente (dismuta) en la solución básica resultante, produciendo agua y oxígeno. Esta reacción es marcadamente exotérmica y puede prenderle fuego a los materiales combustibles. El Na2O2 también le prende fuego a un gran número de líquidos orgánicos al contactarlos (específicamente los alcoholes...

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15 varones ¿Quién limita o determina el número de parejas? 1Chica + 1Varón  1Pareja Inicial 15 20 -15 Final 0 5 15 Ejemplo Para remover el CO2 exhalado por la tripulación de una nave espacial se utiliza Na2O2, ocurriendo la reacción: 2Na2O2 + 2CO2  2Na2CO3 + O2 Si se utilizan 5,6 g de Na2O2 (MM 78,0 g/mol) para remover 8,5g de CO2(MM 44,0 g/mol) a) b) c) d) Determine el reactivo limitante ¿Cuántos moles de O2 (MM 32,0 g/mol) se forman? ¿Qué masa del reactivo queda como remanente? ¿Se logró remover...

805  Palabras | 4  Páginas

compuestos que contienen el ión peroxo (peroxicompuestos) que son sustancias que se caracterizan por sus propiedades oxidantes, por su tendencia a ceder oxígeno cuando se calientan y por su hidrólisis en agua. Por ejemplo si se disuelve Na2O2 en agua se obtendrá O2 según: 2 Na2O2 + H2O « 4 NaOH + O2(g) Reacción que puede ser descrita por las siguientes reacciones redox expresadas por el método ión-electrón: A juzgar por el valor del potencial de la reacción redox (Eº > 0), se ve que está...

793  Palabras | 4  Páginas