Acido acetico en el vinagre

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Objetivo: Determinar la cantidad de ácido acético presente en el vinagre.

Antecedentes:
Concentración: La concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad desoluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de lasdos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentrada es ésta.
Molaridad: Es el número de moles de solutopor cada litro de disolución.
M1=(M2 V2) / V1

Instrumentos:
- Bureta
- 2 Matraces Erlen-Meyer
- 2 vasos de precipitados
- Soporte con pinzas
- Agua destilada
- CH3COOH
- NaOH
- Indicador(Fenoftaleína)

Procedimiento:
Llenar la bureta con NaOH, y en el matraz dejamos 10 ml de agua destilada, dos gotas de fenoftaleína y 2 ml de CH3COOH, dejamos caer el NaOH en el matraz y revolvemoshasta que este se vuelva rosa mexicano (lo cual nos indica que es ½ básico)y registramos los datos en una tabla; después hacemos el mismo procedimiento ahora con 3 ml de CH3COOH, y registramos; asísucesivamente hasta llegar a los 10 ml de CH3COOH.
1.-Graficamos los datos obtenidos con X= CH3COOH e Y=NaOH. Calculamos su pendiente central, máxima y mínima por el método del paralelogramo.2.-Calculamos la molaridad de CH3COOH; sabemos que la molaridad de NaOH=0.3 molar y V1 = Pendiente central = V2

1.-
X= CH3COOH Y=NaOH
2 3,4
3 4,7
4 6,5
5 8,1
6 9,5
7 11,2
8 13,6
9 14,3
1016,1

mc = (y2-y1) / (x2-x1) → 15.8 – 3.8 / 10 – 2.8 = 1.67

mli = 13 – 3.8 / 8.1 – 2.8 = 1.74

ml2 = 13.2 – 4.7 / 8.5 – 2.8 = 2.80

|mli – mc| = | 1.74 – 1.67 | = 0.07
δm=|ml2 – mc| = | 2.80 – 1.67 | = 1.13

m = (1.67±1.13)

2.-

M2= 0.3 molar
m = M1 / M2 → M1 = m M2
M1= (1.67) (0.3) = 0.50
δM1 = (1.23 / 1.67) (0.5) =0.34

M = (0.50 ± 0.34)...
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