Acidos y bases

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1. Definición y ejemplos:

teoría atómica de ARRHENIUS
Dicha teoría expresa que cuando un electrólito se disuelve en agua, se ioniza. La ionización, también llamada disociación electrolítica,consiste en la liberación de los iones preexistentes en el compuesto iónico.

Por ejemplo, si AB representa la fórmula del electrólito, la ionización se expresa con la ecuación:

AB = A- + B+

Laterminología creada por ARRHENIUS subsiste:

Anión es el ión cargado negativamente: A-

Catión es el ión cargado positivamente: B+

grado de ionización
En la ionización pueden presentarse dosalternativas:

Hay electrolitos que, disueltos en agua, ionizan casi totalmente. Los iones liberados no se unen y permanecen separados. Esta carácterística se pone en evidencia dibujando la flecha deizquierda a derecha de mayor longitud que la opuesta:

AB = A- + B+

Otros, por el contrario, se ionizan escasmente. Predomina la asociación de iones sobre la ionización:

XY = X- + Y+electrólitos: fuertes y débiles;
Los electrólitos se clasifican en fuertes y débiles.

Un electrólito fuerte está muy ionizado

Un electrólito débil está poco ionizado

En un electrólito fuerte,que está casi totalmente ionizado, quedan pocas moléculas no ionizadas en contacto en sus respectivos iones.

En un electólito débil, poco ionizado, hay escasos iones en contacto con las moléculasno ionizadas.

Para distinguir electrólitos fuertes de electrólitos débiles se estableción un grado de ionización. Se lo determina con dos datos numéricos:

n, número de moles disueltos, calculadomediante el cociente entre la masa y el mol del soluto: n = m/M,
n i número de moles ionizados, cuando la sustancia se disuelve en agua.
El grado de ionización a , queda definido por el cocienteentre el número de moles ionizado y el número de moles disuelto.
Mecanismo de ionización del agua:

El átomo de oxígeno, fuertemente electronegativo, ocupa el centro de la molécula del agua,...
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