Acidos y bases

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1) Características de ácidos y bases
En los comienzos del siglo XIX, las principales propiedades características de los ácidos eran:
• Son compuestos que tienen un sabor agrio típico, llamadosabor ácido.
• Producen una sensación punzante en contacto con la piel.
• Sus disoluciones acuosas cambian el color de muchos colorantes vegetales; por ejemplo, producen un color rojo con el tornasol(azul).
• Contiene hidrógeno que puede liberarse, en forma gaseosa, cuando a sus disoluciones acuosas se añade un metal activo, como, por ejemplo, cinc.
• Disuelven muchas sustancias.
• Cuandoreaccionan con hidróxidos metálicos, pierden todas sus propiedades características.

Y las de las bases:
• Tienen sabor amargo característico.
• Sus disoluciones acuosas producen una sensaciónsuave (jabonosa) al tacto.
• Sus disoluciones acuosas cambian el color de muchos colorantes vegetales; por ejemplo, devuelven el color azul al tornasol enrojecido por los ácidos.
• Precipitanmuchas sustancias, que son solubles en los ácidos.
• Pierden todas sus propiedades características cuando reaccionan con un ácido.

2) Teoría de Lowry-Bronsted
El concepto de ácido y base deBrønsted y Lowry ayuda a entender por qué un ácido fuerte desplaza a otro débil de sus compuestos (al igual que sucede entre una base fuerte y otra débil). Las reacciones ácido-base se contemplan como unacompetición por los protones. En forma de ecuación química, la siguiente reacción de Acido (1) con Base (2)
Ácido (1) + Base (2)⇋Ácido (2) + Base (1)
se produce al transferir un protón el Ácido (1)a la Base (2). Al perder el protón, el Ácido (1) se convierte en su base conjugada, Base (1). Al ganar el protón, la Base (2) se convierte en su ácido conjugado, Ácido (2). La ecuación descritaconstituye un equilibrio que puede desplazarse a derecha o izquierda. La reacción efectiva tendrá lugar en la dirección en la que se produzca el par ácido-base más débil. Por ejemplo, HCl es un ácido...
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