Acidos y bases

Ácidos y bases

Características las disoluciones acuosas de los ácidos

• Tienen sabor agrio
• Conducen la corriente eléctrica, es decir, son electrolitos.
• Enrojecen determinados pigmentos vegetales, como la tintura tornasol o decoloran el repollo morado, es decir, cambian el papel tornasol de azul a rojo.
• Reaccionan con algunos metales como el magnesio y el zincliberando Hidrógeno Gaseoso (H2)
• Reaccionan con las bases formando sustancias de propiedades diferentes, las sales.
• Tienen un pH menor a 7.

Características las disoluciones acuosas bases

• Tienen un sabor amargo y son jabonosas al tacto
• Conducen la corriente eléctrica, es decir, son electrolitos.
• En contacto con el papel tornasol se torna azul.
• Reaccionancon los ácidos formando sustancias de propiedades diferentes, las sales.
• Tienen un pH mayor que 7.
• El pH neutro es 7
Fuente: http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido-base

Lucero del Carmen Onofre Ramírez
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Algunas teorías ácido base
En el año de 1884 un químico sueco llamado August Arrhenius, propuso las primeras definiciones importantes de ácido y base.
•  Unácido es una sustancia química que contienen  hidrógeno, y que, al ser disuelta en agua produce una concentración de iones hidrógeno o protones (el término protón se refiere a un ión hidrógeno positivo o un átomo de hidrógeno sin electrones, ión H+)
• Una  base es una especie  que contiene grupos OH en la su molécula y forma iones hidroxilo. (OH-), en solución acuosa.
La teoría deArrhenius fue útil pero resultó insuficiente para explicar el comportamiento de ácidos y bases  ya que  el concepto de ácidos se limita a especies químicas que contienen hidrógeno y el de base a las especies que contienen iones hidroxilo. Además, esta teoría se refiere únicamente a  disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen muchas reacciones ácido-base que tienen lugar en ausencia de agua.Teoría de Bronsted – Lowry
Una teoría más satisfactoria es la que formularon en 1923 el químico danés Johannes Brönsted y, paralelamente, el químico británico Thomas Lowry.
Esta teoría establece que los ácidos son sustancias capaces de ceder protones  y las bases sustancias capaces de aceptarlos. Aunque aún contempla la presencia de hidrógeno en el ácido, ya no se necesita que el medio sea
Lucerodel Carmen Onofre Ramírez
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necesariamente acuoso y, además, considera a las bases que – como el NH3   no contienen  iones OH-  

El concepto de ácido y base de Brönsted y Lowry ayuda a entender las reacciones ácido-base en términos de una competencia  por los protones.  En forma de ecuación química se tiene:
Ácido (1) + Base (2) ――> Ácido (2) + Base (1)
La reacción de Ácido (1) conBase (2) se produce al transferir un protón del primero al segundo. Al perder el protón, el Ácido (1) se convierte en su base conjugada, o sea, Base (1) Al ganar el protón, la Base (2) se convierte en su ácido conjugado, Ácido (2). La ecuación descrita constituye un equilibrio que puede desplazarse a derecha o izquierda. La reacción efectiva tiene  lugar en la dirección en la que él ácido y la basemás fuertes reaccionan  para dar las correspondientes base y ácido más  débiles.
Por ejemplo            HF + NH3 ――> NH4+ + F-
El HF  es un ácido más fuerte que el ión amonio y el amoníaco es una base más fuerte que el fluoruro
La teoría de Brönsted y Lowry también explica que el agua pueda mostrar propiedades anfóteras, esto es, que puede reaccionar tanto con ácidos como con bases. De estemodo, el agua actúa como base en presencia de un ácido más fuerte que ella (como HCl) o, lo que es lo mismo, de un ácido con mayor tendencia a disociarse que el agua. Igualmente el agua actúa como ácido en presencia de una base más fuerte que ella (como el NaOH).
Lucero del Carmen Onofre Ramírez
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El equilibrio de autoprotólisis del agua esta dado por la relación
2H2O――> H3O+  +OH -...