Aire
Páginas: 7 (1585 palabras)
Publicado: 16 de enero de 2012
¿QUE ES EL AIRE?
es la mezcla gaseosa entre oxigeno y nitrógeno que es el que respiramos para poder vivir.
MEZCLA HOMOGENEA INDISPENSABLE PARA LA VIDA
la mezcla homogénea es compuesta principalmente de oxigeno y nitrógeno. es indispensable para la vida de organismos de la tierra.
¿EL AIRE ES LIGERO PERO SIN EMBARGO PESA?
es el estado de agregación de lamateria fácil de estudiar, gracias a los gases son uniformes son propiedades generales. Temperatura, propiedad termodinámica que mide la energía cinética promedio a las partículas átomos o moléculas. El aire como esta compuesto por sustancias gaseosas que pesan en mínima cantidad.
CANTIDAD DE SUSTANCIA (MOL)
m=1 mol =NA =6.022X1023 partículas (iones, átomos o moléculas)PRESION
Es la fuerza ejercida por una unidad de área a la unidad derivada desacuerdo al sistema internacional de unidades.
VOLUMEN
es la medida del espacio ocupada por un cuerpo de tres dimensiones
MODELO CINETICO MOLECULAR DE LOS GASES.
Este modelo se fundamenta de que la materia esta constituido de partículas microscopias llamados átomos los cuales se unen mediantegases químicos para formar moléculas que están en continuo movimiento.
LEYES DE LOS GASES BOYLE, GAY LUSSAC Y CHARLES
La ley de boyle consiste a la temperatura constante el volumen de una masa fija de un gas varia de la temperatura inversa proporcional a la presión aplicada.
P1V1=P2V2
la ley de charles que la presión constante del volumen de un determinada cantidad de gasdirectamente proporcional a su temperatura absoluta.
V1/V2=T1/T2
ley de gay lussac el volumen constante de una masa determinada de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta
P1/T1=P2/T2
LEY COMBINADA DE LOS GASES IDEALES
Requieres de las tres variables termodinámicas permanece constante se aplica la ley combinada de los gases PV/T=constante
P1V1/T1=P2V2/T2GASES IDEALES
La relación de los volúmenes de los reactivos y productos gaseosos en una relación donde se encuentra bajo las mismas condiciones de presión y temperatura guardar relación entre si de números enteros.
LEY DE LOS GASES IDEALES
LEY DE BOYLE V – 1/P (T Y n constantes)
LEY DE CHARLESV – T (P Y n constantes)
PRINCIPIO DE AVOGRADOS V – n (P y T constante)
EL AIRE QUE INHALAMOS Y EXHALAMOS
Muestra como funciona nuestro cuerpo para que el aire entre por nuestra boca y se instale en los pulmones y este se expanda como las ramas de un árbol por todo nuestro cuerpo. El aire que exhalamos esta constituido por 21%de O2 esto es N2 y lo que exhalamos es 16% en una respiración tranquila se inhala en 500 ml de aire los cuales 100ml son de oxigeno este se inhala de 80 ml por lo que en cada respiración se absorbe unos 20 ml de oxigeno, inhalamos oxigeno o2 y exhalamos dióxido de carbono co2.
REACTIVIDAD DE LOS COMPONENTES DEL AIRE
en composición del aire atmosférico esta conformado por el 21% de o2 78%n2 y el 1% de otros gases dichos microorganismos transforman en nitrógeno atmosférico en sales nitrogenadas el oxigeno el N2 reacciones con el oxigeno de atmosfera. Las plantas sintetizan las sustancias orgánicas a partir de la luz solar CO2minerales H2O devolviendo a la atmosfera oxigeno mediante el proceso de la fotosíntesis.
REACCIONES DE COMBUSTIÓN
Cuando la oxidación se acompañade un gran desprendimiento de calor y luz genera el proceso conocido combustión en el momento que la oxidación se efectúa lentamente se le conoce como oxidación. Todos los compuestos son combustibles los procesos de oxidación se hacen vigorosas con mayor energía con oxigeno puro.
REACCIONES EXOTÉRMICAS Y ENDOTÉRMICAS
La teoría de colisiones se considera que las moléculas al...
es la mezcla gaseosa entre oxigeno y nitrógeno que es el que respiramos para poder vivir.
MEZCLA HOMOGENEA INDISPENSABLE PARA LA VIDA
la mezcla homogénea es compuesta principalmente de oxigeno y nitrógeno. es indispensable para la vida de organismos de la tierra.
¿EL AIRE ES LIGERO PERO SIN EMBARGO PESA?
es el estado de agregación de lamateria fácil de estudiar, gracias a los gases son uniformes son propiedades generales. Temperatura, propiedad termodinámica que mide la energía cinética promedio a las partículas átomos o moléculas. El aire como esta compuesto por sustancias gaseosas que pesan en mínima cantidad.
CANTIDAD DE SUSTANCIA (MOL)
m=1 mol =NA =6.022X1023 partículas (iones, átomos o moléculas)PRESION
Es la fuerza ejercida por una unidad de área a la unidad derivada desacuerdo al sistema internacional de unidades.
VOLUMEN
es la medida del espacio ocupada por un cuerpo de tres dimensiones
MODELO CINETICO MOLECULAR DE LOS GASES.
Este modelo se fundamenta de que la materia esta constituido de partículas microscopias llamados átomos los cuales se unen mediantegases químicos para formar moléculas que están en continuo movimiento.
LEYES DE LOS GASES BOYLE, GAY LUSSAC Y CHARLES
La ley de boyle consiste a la temperatura constante el volumen de una masa fija de un gas varia de la temperatura inversa proporcional a la presión aplicada.
P1V1=P2V2
la ley de charles que la presión constante del volumen de un determinada cantidad de gasdirectamente proporcional a su temperatura absoluta.
V1/V2=T1/T2
ley de gay lussac el volumen constante de una masa determinada de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta
P1/T1=P2/T2
LEY COMBINADA DE LOS GASES IDEALES
Requieres de las tres variables termodinámicas permanece constante se aplica la ley combinada de los gases PV/T=constante
P1V1/T1=P2V2/T2GASES IDEALES
La relación de los volúmenes de los reactivos y productos gaseosos en una relación donde se encuentra bajo las mismas condiciones de presión y temperatura guardar relación entre si de números enteros.
LEY DE LOS GASES IDEALES
LEY DE BOYLE V – 1/P (T Y n constantes)
LEY DE CHARLESV – T (P Y n constantes)
PRINCIPIO DE AVOGRADOS V – n (P y T constante)
EL AIRE QUE INHALAMOS Y EXHALAMOS
Muestra como funciona nuestro cuerpo para que el aire entre por nuestra boca y se instale en los pulmones y este se expanda como las ramas de un árbol por todo nuestro cuerpo. El aire que exhalamos esta constituido por 21%de O2 esto es N2 y lo que exhalamos es 16% en una respiración tranquila se inhala en 500 ml de aire los cuales 100ml son de oxigeno este se inhala de 80 ml por lo que en cada respiración se absorbe unos 20 ml de oxigeno, inhalamos oxigeno o2 y exhalamos dióxido de carbono co2.
REACTIVIDAD DE LOS COMPONENTES DEL AIRE
en composición del aire atmosférico esta conformado por el 21% de o2 78%n2 y el 1% de otros gases dichos microorganismos transforman en nitrógeno atmosférico en sales nitrogenadas el oxigeno el N2 reacciones con el oxigeno de atmosfera. Las plantas sintetizan las sustancias orgánicas a partir de la luz solar CO2minerales H2O devolviendo a la atmosfera oxigeno mediante el proceso de la fotosíntesis.
REACCIONES DE COMBUSTIÓN
Cuando la oxidación se acompañade un gran desprendimiento de calor y luz genera el proceso conocido combustión en el momento que la oxidación se efectúa lentamente se le conoce como oxidación. Todos los compuestos son combustibles los procesos de oxidación se hacen vigorosas con mayor energía con oxigeno puro.
REACCIONES EXOTÉRMICAS Y ENDOTÉRMICAS
La teoría de colisiones se considera que las moléculas al...
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