Angulos

SECRETARIA DE EDUCACION DEL GOBIERNO DEL ESTADO
ESCUELA PREPARATORIA
ESTATAL REGULAR

ACADEMIA DE QUIMICA

ESC. PREPARATORIA

SISTEMA EDUCATIVO

“FRANCISCO MARTINEZ DE LA VEGA”

PRIMER UNIDAD QUIMICA II
La determinación de las cantidades de sustancias que participan en una reacción química se lleva a
cabo mediante un análisis cuantitativo haciendo uso de la estequiometria.Estequiometria.- es la medición de las cantidades de reactivos y productos de una reacción química.
Se basa en 4 leyes ponderales.
1. Ley de la conservación de la masa (Lavoisier).- la masa no se crea ni se destruye solo se
transforma.
2. Ley de las proporciones definidas o constantes (Proust).- los elementos que se combinan
para formar un compuesto lo hacen en proporciones de masa definidas y enrelaciones
sencillas
3. Ley de las proporciones múltiples (Dalton).- si dos elementos se combinan para formar más
de un compuesto, mientras la cantidad de masa de uno de ellos permanece constante, la del
otro varía en proporción de un múltiplo de la menor
4. Ley de las proporciones reciprocas (Richter- Wenzel).- las masas de dos elementos que
reaccionan con la misma masa de un tercer elemento,también pueden reaccionar entre sí.
Estequiometria.- es la ___________________ de las cantidades de reactivos y productos de una
Reacción ___________. Se basa en 4 leyes conocidas como_________
1. Ley de la conservación de la_________________ (Lavoisier).- la masa no sé ___________
ni se destruye solo se ____________.
2. Ley de las ___________________________ definidas o ___________________(Proust).Los ______________ que se combinan para formar un compuesto lo hacen en
_________________________ de masa definidas y en relaciones _______________
3. Ley de las proporciones múltiples (__________________).- si dos elementos se combinan
para formar más de un compuesto, mientras la cantidad de masa de uno de ellos permanece
___________________, la del otro varía en_______________________ de un múltiplo de la
________________
4. Ley de las proporciones _______________________ (Richter- Wenzel).- las masas de dos
elementos que reaccionan con la misma masa de un tercer elemento, también pueden
_________________________ entre sí.
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Mol.la cantidad de una sustancia que contiene 6.022 x 10
partículas unitarias de materia, según
Lavoisier se encontraban en 12 grs delisotopo carbono 12. Se le conoce como numero de
AVOGADRO, y significa en latín montones o pila.

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Mol.la cantidad de una sustancia que contiene_____________________ partículas unitarias de
materia, según______________ se encontraban en 12 grs del _________________ de carbono 12.
Se le conoce como numero de _______________, y significa en latín ________ o ________.
Masa molar.- es la masa en gramos de un mol de una sustancia, representada por las unidades
mol/gr y se obtiene sumando las masas atómicas de cada elemento que participe en la formula.
_____________________.- es la masa en gramos de un_________________ de una sustancia,
representada por las unidades mol/gr y se obtiene sumando las masas atómicas de cada elemento
que participe en la formula.
Volumen molar.- volumen que ocupe un mol de un gas en condiciones TPN, a estas condiciones
cualquier gas ocupara el volumen de 22.4 lts.
Volumen ___________________.- volumen que ocupe un mol de un ____________ en condiciones
TPN, a estascondiciones cualquier gas ocupara el volumen de__________________ lts.
Masa formula.- es la suma de las masas atómicas de los elementos indicados en la formula. Siendo
sus unidades las UMA.
Masa ______________________.- es la suma de las masas __________________ de los elementos
indicados en la formula. Siendo sus unidades las _____________.

Para poder realizar conversiones a distintas...