Azar,incertidumbre

Azar e incertidumbre El principio de incertidumbre de Heisenberg, que se ve hoy como el dato central de la teoría cuántica, no fue aceptado de forma inmediata por sus colegas, sino que necesitó cerca de diez años para alcanzar esta elevada posición. A partir de los años 30, sin embargo, puede que su papel haya sido valorado excesivamente. La idea surgió tras la visita de Schrödinger a Copenhagueen setiembre de 1926, con ocasión de su famosa observación a Bohr acerca de los “malditos saltos cuánticos”. Heisenberg se dio cuenta de que una de las principales razones por las que Bohr y Schrödinger a veces parecían estar duramente enfrentados era un conflicto entre conceptos distintos. Ideas como posición y velocidad (o espín, más tarde), no tienen el mismo significado en el mundo de lamicrofísica que en el mundo ordinario. Así que, ¿cuál es el significado? y ¿cómo pueden relacionarse ambos mundos? Heisenberg volvió a la ecuación fundamental de la mecánica cuántica p q – q p = h / i y demostró, a partir de ella, que el producto de las incertidumbres un la posición (Δq) y en el momento (Δy) tiene que ser siempre mayor que h La misma regla sobre incertidumbres se aplica a cualquier parde lo que se llaman variables conjugadas, variables que multiplicadas entre sí han de tener dimensión de acción, como h las unidades de acción son energía x tiempo, y el otro par importante de tales variables es la energía (E) y el tiempo (t) Los conceptos clásicos del inundo cotidiano también existen en el mundo atómico, afirmó Heisenberg, pero sólo pueden emplearse en la forma restringida quelas relaciones de incertidumbre revelan. Cuanto con más precisión se conozca la posición de una partícula, tanto más imprecisamente conoceremos su momento. y vi ceversa.
EL SIGNIFICADO DEL PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE

Estas sorprendentes conclusiones fueron publicadas en Zeitschrift für Physik en 1927. pero mientras teóricos corno Dirac y Bohr, familiarizados con las nuevas ecuaciones de lamecánica cuántica, apreciaron inmediatamente su significado. muchos ex perimentadores vieron en las conclusiones de Heisenberg un reto a sus habilidades. Creyeron que Heisenberg afirmaba que sus técnicas no eran lo suficientemente buenas como para medir simultáneamente la posición y el momento, y trataron de diseñar exper i ment os que l e demost r ar an que est aba equivocado. Per o fue un intentoinútil ya que se basaban en algo que el no había dicho. Este malentendido está aún vigente, en parte a causa de como se enseña con frecuencia la idea de incertidumbre. El mismo Heisenberg utilizó el ejemplo de la observación de un electrón para precisar su idea. Sólo se pueden ver las cosas mediante su obser vación, lo que implica el impacto de fotones de luz sobre ellas y sobre nuestros ojos. Un fotónno altera mucho a un objeto corno una casa, por lo que no es de esperar que una casa se vea afec tada porque se la observe. Para un electrón en cambio, las cosas son bastante diferentes. En primer lugar un electrón es tan pe queño que se debe usar energía electromagnética de una longitud de onda corta para poder observado (con ayuda de instrumentos especiales) la radiación gamma de este tipo esmuy energética y cualquier fotón de la radiación gamma que tras rebotar en un electrón pueda ser detectado por el dispositivo experimental ha brá cambiado drásticamente la posición y el
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momento del electrón: si el electrón está en un átomo, el mismo acto de observado mediante un microscopio de rayos gamma puede incluso desalojado del átomo. Todo ello da una idea general sobre laimposibilidad de medir, con absoluta precisión y simultáneamente, la posición y el momento de un elec trón. Pero lo que el principio de incertidum bre plantea es que, de acuerdo a la ecuación fundamental de la mecánica cuántica NO existen cosas tales corno un electrón poseyendo simultáneamente una posición precisa y un momento preciso. Esto presenta implicaciones de largo alcance. Como Hei senberg...