Caida de cuerpo libre

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GUIA (1) DE EQUILIBRIO DE ÓXIDO-REDUCCIÓN

1.- En disolución acuosa y medio ácido del ion permanganato oxida al ion hierro (II) a ion hierro (III). En este proceso el ion permanganato sereduce a ion manganeso (II).
|a) Ajuste la correspondiente ecuación iónica por el método del ion-electrón. |
|b) Calcule la concentraciónde una disolución de sulfato de hierro (II), expresada en mol/L, si 10 ml de esta disolución han |
|consumido 22,3 ml de una disolución de permanganato de potasio de concentración 0,02mol/l. |
|R: b) 0,223 moles/L de FeSO4 |
||

2.- Una pila consta de una semicelda que contiene una barra de platinosumergida en una disolución 1 mol/L de Fe2+ y 1 mol/L de Fe3+. La otra semicelda consiste en un electrodo de talio sumergido en una disolución 1 mol/L de ion talio (I).
|a) Escriba lassemirreacciones en el cátodo y en el ánodo y la reacción global. |
|b) Escriba la notación de la pila y calcule el potencial estándar.|
|Potenciales estándar de reducción a 25 °C: Eo (Fe3+/Fe2+) = 0,77 V; Eo (Tl+/Tl) = -0.34 V. |
||
|Pt / Tl/Tl+ || Fe3+/Fe2+ /Pt|
|E0 celda = 1,11 V |
|...
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