Cinetica enzimatica

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Universidad de Puerto Rico
Recinto de Río Piedras
Facultad de Ciencias Naturales
Departamento de Química

Cinética Enzimática

Devonne Quiñones Negrón
801-07-6376
T.A. Gilmarie Santos
Lab. Quim 3002-117
Grupo estación #7
Indice

Estracto ………………………………………………………………………….pag. 3

Introducción ……………………………………………………………………..pag. 4-5

Experimental …………………………………………………………………….pag 6-7Datos

Gráficas

Cálculos

Discución

Conclusión

Estracto

En el experimento de Cinética Enzimática utilizando un "Mesure Net", se estudió la cinética de la reacción de catecol catalizada por catecol oxidasa. Como objetivo principal del mismo se encontraba: determinar la constante de rapidez de la reacción y encontrar el orden respecto a catecol y catecol oxidasa (enzima).
Elexperimento se llevó a cabo en dos partes; en la primera parte de este experimento se determinó el orden de la reacción con respecto a catecol variando la concentración del mismo. Llevándose esto a cabo, para determinar la rapidez inicial, el logaritmo de la rapidez inicial y la concentración para determinar la reacción, se recopilaron los datos de absorbencia como función de tiempo para lasconcentraciones dadas. Para poder calcular el orden de la reacción se utilizó como fuente las gráficas de absorbencia como función de tiempo, donde la pendiente de la misma es igual a la rapidez. Por lo tanto al despejar la ecuación se podía obtener el valor de la constante de rapidez.
En una segunda parte experimental, además de determinar el orden de la reacción, se calculó la energía de activación. Esta secalculó a diferentes temperaturas para una misma reacción. Para calcular la energía de activación se estableció la fórmula de Arhenius de la siguiente forma: Ea= -R ln(k2 / k1)(1/T2 - 1/T1). A diferencia del primer experimento, para obtener el orden de la reacción de la enzima, la concentración que tuvo que variar fue la de catecol.

Introducción

Hay varios factores que afectan la rapidezde una reacción. Entre estos factores están el estado físico, la presión, la concentración, el catalizador y la temperatura. En este experimento se utilizaron la concentración, el catalizador y la temperatura. El catalizador es necesario para esta reacción ya que en su estado normal la reacción tardaría mucho tiempo en ocurrir. Para que una reacción pueda ocurrir las moléculas que están en solucióndeben alcanzar un mínimo de energía necesaria para que los choques sean efectivos. Esta energía es a lo que se le conoce como energía de activación.
La rapidez tiene una relación directa con la concentración se utlizó la ley de rapidez para expresarla: r = k [A]n [B]m
Donde: k = constante de rapidez
[ ] = concentración de los reactivos
m y n = orden respecto a cada reactivo
Los valoresde m y n solo se pueden determinar experimentalmente. Por otra parte, se determinó la pseudo ley de rapidez de esta reacción de la sigueiente forma:
r = [catecol]m [catecol oxidasa]n , donde k' = k[O2]
Donde O2 se añade a la constante ya que es descartable la cantidad que consume, porque está en exceso.
En la primera parte del experimento se determinó el tiempo de rapidez que tomó lareacción de oxidación de catecol midiendo la rapidez con la que aparece el producto coloreado. Se midió el cambio en absorbencia como función de tiempo utilizando el colorímetro. Se realizaron seis gráficas, de ellas tres donde [catecol] era constante y variaba la [enzima] y las otras tres donde [catecol oxidasa] era constante y [catecol] variaba.
Para estas reacciones la ley de rapidez se expreso: r =k’ [catecol]m c, donde c = [catecol oxidasa]n en este caso es para [catecol oxidasa]n constante. Al graficarse los datos se obtuvo la mejor linea recta entre los puntos (y = mx + b), donde m es la rapidez inicial de la reacción. Luego se graficaron el logaritmo de la concentración en función del logaritmo de la rapidez inicial, donde la pendiente (m) es el orden respecto a [catecol].
En la...
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