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SIMBOLOS QUIMICOS:
símbolo químico es abreviatura o representación corta del nombre de a elemento químico, asignado generalmente en lo referente a su Latino nombre. Elementos naturales todos tienen símbolos de uno o dos letras; algunos elementos artificiales tienen símbolos temporales de tres letras.
Los símbolos químicos se enumeran en tabla periódica y se utilizan como taquigrafía y adentroecuaciones químicas, e.g.,
2H2 + O2 → 2H2O
Porque los símbolos químicos se derivan a menudo de Latino o Griego nombre del elemento, pueden no llevar mucha semejanza al campo común Inglés nombre, e.g., Na para sodio (Latín natrium) y Au para oro (Latín aurum).

En China, cada uno elemento químico se asigna ideograma como su símbolo; la mayor parte de se han creado explícitamente para estepropósito (véase Caracteres chinos para los elementos químicos).

Los símbolos químicos se pueden también cambiar a la demostración si un detalle isótopo de un átomo se especifica que, así como demostrar otras cualidades por ejemplo ionización y oxidación estado de un compuesto del producto químico.

Los subíndices o los exponentes unidos que especifican un nucleotide o una molécula tienen lossignificados y las posiciones siguientes:
• número del nucleón (número total) se demuestra en la izquierda exponente coloque (e.g., 14N)
• El número de átomos de a nucleotide se demuestra en la derecha subíndice coloque (e.g., N2)
• número del protón (número atómico) puede ser indicado en la posición suscrita izquierda (e.g., 64Gd)
• En caso de necesidad, un estado deionización o estado excitado puede ser indicado en la posición derecha del exponente (e.g., estado del Na de la ionización+)

Ejemplos de familias
• Metales del álcali
• Metales de la tierra alcalina
• Metales de la transición
• Halógeno
• Gases inertes (gases nobles)

Ejemplos de características físicas
• Densidad
• Punto que hierve 212 grados de F
• Punto defusión
• Conductividad
• Capacidad de calor

Ejemplos de características químicas:
• Valencia
• Reactividad
• Radiactividad

NUMERO ATOMICO:

El número atómico es el número de protones en un núcleo atómico. Se suele representar con la letra Z.

Siendo en un elemento en estado neutro (sin carga eléctrica) el número de protones igual al de electrones, el número atómicotambién define el nivel de llenado de los sucesivos orbitales electrónicos del átomo, característica que es la que realmente refleja la tabla periódica, de suerte que si bien son de esperar propiedades similares en elementos con números atómicos consecutivos, no lo es menos que igual o mayor afinidad en las propiedades se encuentra entre elementos verticalmente adyacentes en la tabla. Teniendo encuenta la precisión anterior, bien puede afirmarse que el número atómico define la mayoría de las propiedades de los elementos químicos.

MASA ATOMICA:

Masa de un átomo correspondiente a un determinado elemento químico. Se suele utilizar la uma como unidad de medida.
Las masas atómicas de los elementos químicos suelen ser calculadas con la media ponderada de las masas de los distintosisótopos de cada elemento, lo que explica la aparente no correspondencia entre la masa atómica en umas de un elemento y el número de nucleones que alberga su núcleo.

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Unidad de masa atómica (UMA)

Unidad de masa utilizada fundamentalmente para expresar la masa de los átomos.
Una Unidad de masa atómica o uma equivale a una doceava parte de la masa del núcleo del isótopo más abundante delcarbono: el 12C. Se corresponde aproximadamente con la masa de un protón (o un átomo de hidrógeno). Se abrevia como uma, aunque también puede encontrarse por su acrónimo inglés: amu (Atomic Mass Unit).
1 uma = 1.67 · 10-27 kg
1 g ~ 6 · 1023 uma
Por ejemplo, la masa atómica del Silicio es de 28,1 uma.

[pic]Macromolécula

Las macromoléculas son moléculas que tienen una masa...
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