Destilacion
Páginas: 7 (1683 palabras)
Publicado: 29 de junio de 2010
RESUMEN
El siguiente estudio es acerca de la destilación de una mezcla binaria: Etanol – agua con 2.78% de etanol, en una columna de destilación empacada ; esta mezcla se destila hasta alcanzar temperaturas constantes tanto en el liquido de fondo, como en el vapor de fondo y sobre todo en el vapor de tope, siendo las temperaturas obtenidas de 100.5 ºC, 99 ºC y 78.5ºC respectivamente.
Ladestilación se ha realizado a reflujo total y se ha calculado la velocidad de vapor a través del espacio libre en la columna, obteniendo un valor de 1.30 ft/s. , así como también la altura equivalente de empaque para un plato teórico, siendo el valor obtenido 0.107m.
Para la determinación del número mínimo de, platos al cual equivale el empaque de la columna, utilizamos el método de Mc. Cabe –Thiele, obteniendo 7 platos teóricos.
Las fracciones molares obtenidas para le destilado y residuo son de 0.804 y 0.026 respectivamente
INTRODUCCIÓN
Se llama destilación a la operación unitaria que consiste en la separación de una mezcla de líquidos miscibles usando la diferencia de los puntos de ebullición de los componentes. La concentración de los componentes volátiles es mayor enel vapor obtenido que en la mezcla inicial, mientras que en el residuo aumenta la concentración de los componentes menos volátiles. Las aplicaciones de la destilación son variadas: se emplean en la separación de petróleo (tales como nafta, gasolina, kerosén, aceites lubricantes, etc..); en la industria de bebidas alcohólicas para concentrar el alcohol dependiendo del tipo de bebida y otras.
Elobjetivo de la experiencia es determinar la velocidad de vapor a través de la columna empacada; así como también la determinación de la altura de empaque equivalente a un plato teórico; todo esto trabajando a reflujo total.
PRINCIPIOS TEÓRICOS
DESTILACIÓN
La destilación es un método para separar los componentes de una solución; en el cual depende de la distribución de las sustancias entreuna fase gaseosa y una líquida, y se aplica los casos en que todos los componentes están presentes en las dos fases. En vez de introducir una nueva sustancia en la mezcla, con el fin de obtener la segunda fase (como se hace en la absorción o deserción en gases) la nueva fase se crea por evaporación o condensación a partir de la solución original.
a destilación se refiere a separar solucionesen que todos los componentes son apreciablemente volátiles. Mediante la manipulación adecuada de las fases, o mediante evaporaciones y condensaciones repetidas, es generalmente posible lograr una separación tan completa como se requiera y recobrar, en consecuencia, los dos componentes de la mezcla con la pureza deseada. En la destilación, la nueva fase difiere de la original por su contenidocalorífico, pero el calor se incrementa o se elimina sin dificultad; por supuesto, debe considerarse inevitablemente el costo de aumentarlo o eliminarlo.
Al mismo tiempo, la destilación posee ciertas limitaciones como proceso de separación. El gas que puede crearse a partir de un líquido mediante la aplicación de calor, consta, inevitablemente, solo de los componentes que se encuentran en ellíquido, el cambio de composición resultante por distribuir los componentes entre las dos fases generalmente no es muy grande. Es más, en algunos casos el cambio de composición es tan pequeño que el proceso no es práctico; mas aun, puede suceder que no haya ningún cambio en la composición.
No obstante la separación directa que comúnmente es posible por destilación, en productos puros que no requierenprocesamiento posterior, tal vez ha hecho de ésta la más importante de todas las operaciones transferencia de masa.
PRESIÓN DE VAPOR Y TEMPERATURA DE EBULLICIÓN
La presión del vapor de un líquido a una temperatura particular es la presión de equilibrio ejercida por las moléculas saliendo y entrando en la superficie líquida.
La presión del vapor y la temperatura de ebullición se...
El siguiente estudio es acerca de la destilación de una mezcla binaria: Etanol – agua con 2.78% de etanol, en una columna de destilación empacada ; esta mezcla se destila hasta alcanzar temperaturas constantes tanto en el liquido de fondo, como en el vapor de fondo y sobre todo en el vapor de tope, siendo las temperaturas obtenidas de 100.5 ºC, 99 ºC y 78.5ºC respectivamente.
Ladestilación se ha realizado a reflujo total y se ha calculado la velocidad de vapor a través del espacio libre en la columna, obteniendo un valor de 1.30 ft/s. , así como también la altura equivalente de empaque para un plato teórico, siendo el valor obtenido 0.107m.
Para la determinación del número mínimo de, platos al cual equivale el empaque de la columna, utilizamos el método de Mc. Cabe –Thiele, obteniendo 7 platos teóricos.
Las fracciones molares obtenidas para le destilado y residuo son de 0.804 y 0.026 respectivamente
INTRODUCCIÓN
Se llama destilación a la operación unitaria que consiste en la separación de una mezcla de líquidos miscibles usando la diferencia de los puntos de ebullición de los componentes. La concentración de los componentes volátiles es mayor enel vapor obtenido que en la mezcla inicial, mientras que en el residuo aumenta la concentración de los componentes menos volátiles. Las aplicaciones de la destilación son variadas: se emplean en la separación de petróleo (tales como nafta, gasolina, kerosén, aceites lubricantes, etc..); en la industria de bebidas alcohólicas para concentrar el alcohol dependiendo del tipo de bebida y otras.
Elobjetivo de la experiencia es determinar la velocidad de vapor a través de la columna empacada; así como también la determinación de la altura de empaque equivalente a un plato teórico; todo esto trabajando a reflujo total.
PRINCIPIOS TEÓRICOS
DESTILACIÓN
La destilación es un método para separar los componentes de una solución; en el cual depende de la distribución de las sustancias entreuna fase gaseosa y una líquida, y se aplica los casos en que todos los componentes están presentes en las dos fases. En vez de introducir una nueva sustancia en la mezcla, con el fin de obtener la segunda fase (como se hace en la absorción o deserción en gases) la nueva fase se crea por evaporación o condensación a partir de la solución original.
a destilación se refiere a separar solucionesen que todos los componentes son apreciablemente volátiles. Mediante la manipulación adecuada de las fases, o mediante evaporaciones y condensaciones repetidas, es generalmente posible lograr una separación tan completa como se requiera y recobrar, en consecuencia, los dos componentes de la mezcla con la pureza deseada. En la destilación, la nueva fase difiere de la original por su contenidocalorífico, pero el calor se incrementa o se elimina sin dificultad; por supuesto, debe considerarse inevitablemente el costo de aumentarlo o eliminarlo.
Al mismo tiempo, la destilación posee ciertas limitaciones como proceso de separación. El gas que puede crearse a partir de un líquido mediante la aplicación de calor, consta, inevitablemente, solo de los componentes que se encuentran en ellíquido, el cambio de composición resultante por distribuir los componentes entre las dos fases generalmente no es muy grande. Es más, en algunos casos el cambio de composición es tan pequeño que el proceso no es práctico; mas aun, puede suceder que no haya ningún cambio en la composición.
No obstante la separación directa que comúnmente es posible por destilación, en productos puros que no requierenprocesamiento posterior, tal vez ha hecho de ésta la más importante de todas las operaciones transferencia de masa.
PRESIÓN DE VAPOR Y TEMPERATURA DE EBULLICIÓN
La presión del vapor de un líquido a una temperatura particular es la presión de equilibrio ejercida por las moléculas saliendo y entrando en la superficie líquida.
La presión del vapor y la temperatura de ebullición se...
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