determinacion de acido acetico

LABORATORIO QUÍMICA ANALITICA
VOLUMETRIAS ÁCIDO-BASE
DETERMINACION DE ÁCIDO ACETICO EN UNA MUESTRA





INTEGRANTES






PROFESOR







UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
MEDELLIN2014

DATOS

Tomar una alícuota de 10 ml de ácido acético
Llevar a un balón de 100 ml
Diluir con agua desionizada y homogenizar
Tomar de esta solución, alícuotas de 25 ml en erlenmeyer de 250 mlAgregar dos gotas de fenolftaleína
Valorar con una solución de hidróxido de sodio hasta obtener un color rosa pálido


RESULTADOS
Realizando la titulación enunciada anteriormente se obtuvieronlos siguientes datos:
Titulación Vol. NaOH consumido (ml)
1 16,2
2 15,5

Concentración de ácido acético en la muestra.

CH3CO2H + NaOH CH3CO2Na + H2O

La concentración del NaOH es de0,0457M
Sacamos la media aritmética con los valores de los volúmenes de NaOH
(16,2+15,5)/2=15,85
Teniendo en cuenta que la relación es uno a uno

[CH3CO2H]=(0,0457 mol NaOH)/1L×15,85 ml×1L/(1000ml)×(1 mol CH3CO2H)/(1 mol NaOH)×1/(10 ml)×(1000 ml)/1L=0,0724345M

Porcentaje masa/volumen de ácido acético
El peso molecular del ácido acético es 60,0516 gr/mol

%m/v=(0,0724345 molCH3CO2H)/1L×(60,0516 gr CH3CO2H)/(1 mol CH3CO2H)×1L/(1000 ml)=0,0043498 gr/ml
Se deja expresado en esta forma debido a que el volumen de la solución es de 100 ml.


DISCUSIÓN
En las titulaciones realizadasno se obtuvieron buenos resultados puesto que la diferencia en volúmenes de base añadidos a las alícuotas de una misma solución ácida para observar el cambio de color no debe superar los 0,2 ml, ennuestro caso esta diferencia fue de 0,7 ml el cuál es un valor bastante alto e inesperado, aunque se realizan todos los procedimientos para el cálculo de la concentración de ácido acético en la muestrael resultado no es muy confiable.
Se pueden señalar unas posibles causas para las cuales el resultado no fuera satisfactorio, por ejemplo el mal manejo del equipo (contaminado), un mal reporte de...