Diagramas tx equilibrio liquido vapor

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DIAGRAMAS TX EQUILIBRIO LIQUIDO VAPOR
Cuando la presion se mantiene constante, normalmente a 1 atm, en los diagramas de fases liquido-liquido de T frente a XB para dos liquidos parcialmentemiscibles A yB.

Para comprender este diagrama imaginemos que partimos del líquido A puro y añadimos líquido B de forma gradual, manteniendo constante la temperatura en el valor T1. El sistema se encuentrainicialmente en el punto F (A puro) y se desplaza horizontalmente hacia la derecha. Entre FG existe una sola fase, una disolución diluida del soluto B en el disolvente A. En el punto G se alcanza lasolubilidad máxima del liquido B en el liquido A a T1. Al añadir más B da lugar a la aparición de un sistema bifásico para todos los puntos entre G y E: la fase 1 es una disolución saturada de B en Acuya composición es XB1; la fase 2 es una disolución saturada de A en B y su composición es XB2; la composición global del sistema bifásico en un punto cualquiera D es XB3. Las cantidades relativas delas dos fases que se encuentran presentes en el equilibrio vienen dadas por la regla de la palanca. En el punto D hay más cantidad de la fase 1 que de la fase 2. Si se siguiera añadiendo mas liquidoB, la composición global termina por alcanzar el punto E. En el punto E existe exactamente la cantidad de B necesaria como para permitir que todo A se disuelva en B, formando una disolución saturadade A en B. Por lo tanto, en E el sistema pasa de nuevo a ser una sola fase. Desde E hasta H lo único que hacemos es diluir la disolución de A en B. Para alcanzar en realidad el punto H sería necesarioañadir una cantidad infinita de B. Con dos componentes y dos fases en equilibrio, el número de grados de libertad es 2.
Cuando aumenta la temperatura, la zona de inmiscibilidad liquido-liquidodisminuye hasta ser anulada al alcanzar Tc (la temperatura crítica de la disolución). Por encima de Tc los líquidos son completamente miscibles.
Para determinados pares de líquidos, una disminución de...
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