Ejercicios De Estequiometria

EJERCISIOS DE ESTEQUIOMETRIA

I) 3CH4 (g) + 2H2O (g) + CO2 (g) → 4CH3OH (g)
II) CH3OH(g) + 3/2 O2 → CO2(g) + 2H2O(g)
Responda si la siguiente afirmación esverdadera:"La producción y el consumo de metanol no alteraría la cantidad de CO2 en la atmosfera". Justifique su respuesta.

R.T: La afirmación es correcta. Esto NO ALTERARIA la cantidad de CO2 en laatmosfera, pues al observar la ecuación (I) vemos que para la producción del metanol se consumió un mol de CO2, y en la ecuación (II) para el consumo de metanol se produjo un mol de CO2, es decir que lacantidad de CO2 que se consume es la misma que se produce así que la concentración de CO2 siempre se mantendrá estable en la atmosfera.

H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + CO2 + H2O
1 kg mol 1 kg mol
100 kg136 kg
2 kg X

2 kg de CaCO3 (136kg CaSO4 )/(100kg CaCO3)

R.T: X = 2.72 kg de CaSO4
Al2(SO4)3 + 3 Ca(OH)2 --> 2 Al(OH)3 + 3 CaSO4
1 ton. mol 3 ton. mol
342 ton. 3 (74 ton.)
17 ton. X17 ton de Al2 (SO4)3 (222 ton. Ca(OH)2 )/(342 ton. Al2(SO4)3 ) = 11.08 ton. de Ca (OH)2
R.T: d) 11 ton. De Ca (OH)2
2C(s) + O2(g) → 2 CO(g)
2 ton. mol 2 ton. mol
2 (12 ton.) 2 (28 ton.)X2 X1

Fe2O3(s) + 3 CO (g) → 2 Fe(s) + 3 CO2 (g)
3 ton. mol 2 ton. mol
3 (28 ton.) 2 (56 ton.)
X1 1ton.


1 ton de Fe (84 ton. CO )/(112 ton. Fe ) (24 ton. C )/(56 ton. CO ) (1000 kg )/(1 ton.) = 321.4 kg de Carbono
R.T: 321.4 kg de CarbonoEcuación balanceada
Al2O3 + C → CO2 + Al 2Al2O3 + 3C → 3CO2 + 4Al
2 moles X X

2 mol de Al2O3 (3 mol CO2 )/(2 mol Al2O3 )2 mol de Al2O3 (4 mol Al )/(2 mol Al2O3 )
X= 3 mol de CO2 X= 4 mol de Al
R.T: e) 3 y 4.
6. S + O2 → SO2
1 ton. mol 1...