Ejercicios de Estequiometria



Cuadernillo del objetivo 5 de química uno
Por Luis Fernando Ricart Díaz.

Las suposiciones de DALTON permiten explicar fácilmente las leyes ponderales de las combinaciones químicas, ya que la composición en peso de un determinado compuesto viene determinada por el número y peso de los átomos elementales que integran el «átomo» del compuesto.
Ley de la conservación de la materia.
En lasreacciones químicas la cantidad de materia que interviene permanece constante. Por ser los átomos indivisibles e indestructibles los cambios químicos han de consistir únicamente en un reagrupamiento de átomos y, por tanto, no puede haber en el mismo variación alguna de masa al no variar el número de átomos presentes.
Ley de las proporciones definidas.
En la formación de un compuesto, la cantidad de unelemento que se combina con una masa definida de otro siempre es la misma. Los pesos de las sustancias que se combinan para formar un compuesto dado están siempre en la misma proporción. Si se combinan n átomos del elemento A con m átomos del elemento B y los pesos respectivos de estos átomos son a y b
Ley de las proporciones múltiples.
Cuando dos elementos se combinan para formar más de uncompuesto, los pesos diferentes de cada uno de ellos que se combinan con un peso fijo del otro, guardan entre si una relación sencilla de número enteros pequeños. Si dos elementos se unen en varias proporciones para formar distintos compuestos quiere decir que sus átomos se unen en relaciones numéricas diferentes. Si un átomo del elemento A se une, por ejemplo, con uno y con dos átomos del elemento B, secomprende que la relación en peso de las cantidades de este elemento (uno y dos átomos) que se unen con una misma cantidad de aquél (un átomo) estén en relación de 1 : 2. Si los átomos de los elementos A y B se unen en otras cualesquiera relaciones numéricas, siempre de números enteros sencillos, se encontrará igualmente una relación sencilla entre las cantidades de uno de los elementos que seunen con una cantidad determinada del otro elemento.
Ley de las proporciones recíprocas.
Tres elementos se combinan dos a dos para formar 3 compuestos diferentes. Las cantidades en peso de diversos elementos que pueden combinarse con un peso dado de otros elementos expresan los pesos según los cuales estos diversos elementos se combinan entre sí. Estos números se llaman pesos de combinación o pesosequivalentes y todas las combinaciones se realizan a partir de este número característico o sus múltiplos. Si suponemos que los elementos se uniesen siempre en la relación atómica 1 : 1, la ley de las proporciones recíprocas no sólo sería evidente sino que los pesos de combinación serían a su vez los pesos atómicos. Aunque los elementos se unen en relaciones atómicas diferentes, 1: 2, 1: 3, 2: 3etcétera, puede fácilmente calcularse que las cantidades en peso de distintos elementos que se unen con una cantidad fija de un elemento dado han de estar en relación sencilla con sus respectivos pesos atómicos y que dichas cantidades, multiplicadas necesariamente en todo caso por números enteros sencillos, han de ser las que se combinen entre sí en las correspondientes combinaciones mutuas.Balanceo químico
Para presentar las relaciones unitarias de una reacción, su ecuación química debe estar balanceada. Una ecuación balancead contiene la misma cantidad de átomos de cada tipo en cada lado de la ecuación. Por lo tanto, la ecuación balanceada cumple con la ley de la conservación de la masa. El procedimiento general para balancear una ecuación es:
a) Identificar la reacción. Escribir unadescripción o ecuación en palabras para la reacción.
b) Escribir la ecuación sin balancear.
c) Balancear la ecuación, contando cuantos átomos de cada elemento en cada lado de la ecuación hay, y determina los que se deben balancear.
d) Balancear cada elemento, uno a la vez, escribiendo números enteros frente a las fórmulas donde aparezcan el elemento sin balancear. Usualmente lo más conveniente es...