Ejercicios super finos

ejercicios:
ESTEQUIOMETRÍA: GUÍA DE EJERCICIOS

1. Calcule los gramos de sodio, azufre y oxígeno que están contenidos en 18 g de sulfato de sodio.

2. ¿Cuánto pesan 20 litros de Hidrógenodiatómico en condiciones normales de presión y temperatura?

3. Un reactor industrial contiene 5500 dm3 de ácido sulfhídrico a condiciones normales de presión y temperatura, que por razonesambientales no pueden liberarse a la atmósfera sin un análisis previo. Estudios han demostrado que si la cantidad de H2S almacenado supera los 1025 átomos entonces no se puede liberar a la atmósfera ya queel impacto ambiental del mismo sería catastrófico. A su vez los ingenieros desean conocer la cantidad (en gramos) de H2S contenido en dicho reactor para realizar estudios convencionales en caso deque no se pueda liberar a la atmósfera y así continuar con los procesos industriales. Determine usted si se podrá o no liberar este tóxico gas a la atmósfera y la cantidad del mismo almacenado.(Recuerde que 1 dm3 = 1 L).

4. Determine la composición porcentual de: ácido nítrico, ácido fosfórico, carbonato de calcio, hidróxido ferroso y pirosulfito de aluminio.

5. Calcule la composicióncentesimal de un compuesto formado por 1,85 g de un metal combinado con 1,3 g de azufre.

6. Calcule la fórmula empírica y la fórmula molecular de un compuesto cuyo peso molecular es 44 g/mol ytiene 27,3% de carbono y 72,2% de oxígeno.

7. Una sustancia está compuesta por 30,43% de nitrógeno y 69,57% de oxígeno. Si tiene una masa molecular de 92 g/mol. Determine la fórmula empírica ymolecular.

8. A un laboratorio envían un compuesto desconocido con la finalidad de caracterizarlo. Mediante varios análisis cualitativos y cuantitativos se determina que el compuesto es una salhaloidea, que contiene 76,38% del metal y 23,62% del no metal. Además se determina que, estructuralmente según su fórmula empírica, el compuesto posee un átomo del metal y dos átomos del no metal cuyo...