Electrolisis

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Parte 1: Electrolisis

a) Electrolisis de una solución acuosa de yoduro de potasio

• Observaciones:
- Notamos un desprendimiento de burbujas en el electrodo negativo (cátodo)
- En presencia del indicador (fenolftaleina) la zona del ánodo se torno amarilla, y la zona del cátodo en el tubo en U, se torno de color violeta.
- En el cátodo, se observa desprendimientode gases con olor picante.

• Interpretación:
En el tubo en U, tenemos un electrolito, que es una sustancia con iones libres, por consecuencia es capaz de transportar la corriente eléctrica. En la solución en base acuosa del yoduro de potasio se producen como en todo proceso de electrolisis, dos fenómenos químicos, una de las sustancias se Reduce y la otra se Oxida.
En elanodo se asocian los iones yodo, en donde se oxida.
En el ánodo ocurre la oxidación:
2I- -------- I2 + 2e
En el catodo se asocian los iones potasio, pero quien se reduce no es el potasio sino el hidrogeno del agua:
2e-+ 2H2O-----> H2+ 2OH-

b) Electrolisis de una solución acuosa de Sulfato Cuprico

• Observaciones:
- El cátodo se cubre de cobre sólido y enel ánodo hay un suave burbujeo.

• Interpretación: En el ánodo se producirá la oxidación, precisamente del cobre. El cobre se encuentra allí en estado metálico, y se oxida a Cu2+, liberando electrones.
                        Cu -->  Cu2+ + 2 e-

  El cátodo, donde se produce una reducción, es una llave de acero. Reducirse significaría recibir electrones, y disminuir el número deoxidación. Pero el acero ya está en estado metálico, no se puede reducir, se reduce el Cu2 que está en solución.
                        Cu2+ + 2 e- --> Cu

Parte 2: Pilas

a) Pila de Daniell

• Observaciones:
- Como en todo proceso de oxido- reducción, hay desprendimiento de gases, entonces es normal que en presencia del indicador, encontremos una base de un lado y unoxido del otro
- Se observa un burbujeo en el electrodo negativo

• Diferencia de potencial observada:
En nuestro caso fue de 1,10 voltios

• Interpretación:
La pila es la reacción inversa a la electrolisis. Por medio de una reacción química se busca que halla un flujo de electrones. En este caso el zinc (sólido) pierde electrones y el cobre en solución acuosa tiende atomarlos, para aprovechar ese flujo de electrones antes de que los tome el cobre, se separan por medio de un “puente salino” las dos semirrcciones
Los electrones circulan por el hilo de cobre y a la vez los iones sulfato, en sentido contrario, por el puente salino. Si no existiera el puente salino la pila no funcionaría.
Reacciones:
Zn------->Zn2- + 2e- (oxidación- ánodo)Cu2+ +2e- ---------->Cu (reducción- cátodo)

b) Pila Seca (Leclanche)

• Observaciones:
- Se nota un burbujeo en la barra de carbono

• Medición de la diferencia de potencial:
En nuestro caso, fue de 1,2 voltios, aunque en otras condiciones es capaz de entregar 1,5 voltios.

• Interpretación:
La pila basa su funcionamiento en la oxidación del zinc cuando estereacciona con el electrolito, como consecuencia de esta reacción, entre el cátodo y el ánodo, existe una diferencia de potencial. Cuando esta carga negativa encuentra un camino conductor, se genera un flujo de electrones (corriente eléctrica) que va del polo negativo al positivo. Este flujo se puede utilizar para alimentar aparatos eléctricos.

c) Batería

• Observaciones:
- Se Desprendenburbujas de ambos electrodos, cuando se los conecta a una fuente de corriente continua.
- Expulsa gases de olor picante cuando se le suministra corriente continua a los electrodos.

• Interpretación:
El acumulador de plomo- acido, tal como lo llevamos a cabo en el laboratorio, consta de dos electrodos de plomo (Pb.), uno actúa como cátodo y otro como ánodo. En el recipiente...
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