ENERGÍA ELÉCTRICA EN REACCIONES DE OXIDACIÓN

PRICIPALES DIFERENCIAS ENTRE UNA CELDA VOLTAICA Y UNA ELECTROLITICA.
Las celdas electroquímicas pueden ser de dos tipos: galvánicas o electrolíticas. Las celdas galvánicas (también llamadasvoltáicas) almacenan energía química. En éstas, las reacciones en los electrodos ocurren espontáneamente y producen un flujo de electrones desde el cátodo al ánodo (a través de un circuito externoconductor). Dicho flujo de electrones genera un potencial eléctrico que puede ser medido experimentalmente.
Celda Voltaica:Una celda voltaica aprovecha la electricidad de la reacción química espontánea paraencender una lamparita, es decir, convierte energía potencial química en energía eléctrica. Es decir produce energía.
Un ejemplo de celda galvánica puede verse en la figura de abajo. Un electrodo decobre esta sumergido en un recipiente que contiene sulfato de cobre II y otro electro (de Zinc) esta sumergido en otro recipiente en una solución de sulfato de zinc. En cada electrodo ocurre una de lassemi-reacciones: oxidación o reducción. Ambos recipientes se comunican con un puente salido que permite mantener un flujo de iones de un recipiente a otro. La conexión a un voltímetro evidencia lageneración de un potencial eléctrico

Celda Electrolítica:
Es una celda que consume energía eléctrica. 
Una celda es capaz de comportarse como una pila galvánica. Cuando los dos electrodos sonconectados por un hilo, es producida energía eléctrica, y tiene lugar un flujo espontáneo de electrones desde el electrodo del cinc al electrodo del cobre. La misma celda también puede ser manejada como unacelda electrolítica. Para esto sería necesario introducir en el circuito externo una batería que forzara a los electrones a fluir en la dirección opuesta a través de la celda. Bajo estascircunstancias, el cinc se depositaría y el cobre se disolvería; estos procesos consumirían energía de la batería.
Las celdas electrolíticas por el contrario no son espontáneas y debe suministrarse energía...