Enlace quimico

ENLACES QUÍMICOS
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INTRODUCCIÓN
Los enlaces químicos se dividen en dos: el Covalente y el Iónico. El primero es de dos tipos, simple cuando los dos átomos aportan electrones para la unión y coordinado cuando solo uno de los dos átomos aporta electrones para la unión, se reconocen por ser coloridos o por la solubilidad de sales poco solubles. Los enlaces covalentes Se clasifica enpolar y apolar es polar cuando los dos átomos tienen igual electronegatividad y apolar cundo tienen diferente electronegatividad, como característica los enlaces covalentes tienen bajos puntos de fusión y generalmente no son conductores de electricidad. Los enlaces iónicos se producen cuando hay transferencia de electrones entre átomos, el átomo que pierde electrones se convierte en catión y el quegana electrones se convierte en anión; como característica los enlaces iónicos tienen puntos de fusión altos y son muy buenos conductores de electricidad.

PALABRAS CLAVES
Enlace químico: iónico y covalente
Conductividad eléctrica
Punto de fusión

OBSERVACIÓN DATOS Y RESULTADOS
1. a) Tabla de conductividad eléctrica
DATOS | RESULTADOS | OBSERVACION |
REACTIVO | CONDUCTIVIDAD | |AGUA | NO CONDUCTORA | Por contener un enlace covalente el agua no es conductora eléctrica, aunque en presencia de algunas sales que en poca cantidad están disueltas en ella puede conducir un poco. |
SAL COMUN | ES CONDUCTORA | La sal común de formula NaCl presenta un enlace iónico este hecho se puede observar al realizar la comparación entre las electronegatividades de los dos átomos que se unenen este compuestoNa 0.9 y Cl 3.0 = 2.1 de diferenciaLo que indica que el Na está cediendo su electrón de valencia al Cl que muy propenso a recibir electrones ya que le hace falta solo un electrón para tener configuración electrónica similar al de su vecino en la tabla el Argón, quedando así el Na con la configuración electrónica de su vecino en la tabla el Neón, logrando los dos mayorestabilidad. |
ACETONA | NO CONDUCTORA | La acetona o propanona de formula CH3-CO-CH3 se obtuvo que no es conductora esto se presenta debido a que el C esta compartiendo electrones con otro C, con el H, y con el O lo que hace que este compuesto no se disocie en solución acuosa como aniones y cationes. |
NaOH | ES CONDUCTOR DEBIL | Es conductor debido a que al disociarse en agua produce cationes yaniones, en la práctica solo se obtuvo un pequeño destello y no prendió más el bombillo que se estaba utilizando, esto surgió debido a que es un conductor débil de la electricidad. |
CuNO32 | ES CONDUCTOR DEBIL | Es un compuesto iónico algo débil, por tanto tendrá la misma característica de conducir electricidad aunque con ciertas dificultades, en la práctica no se obtuvo ninguna luz lo que lleva ala conclusión de ser un conductor débil de la electricidad. |
NH4OH | ES CONDUCTOR DEBIL | Compuesto iónico, al estar en solución acuosa se presenta formando el anión OH y el catión NH4 por este hecho es conductor aunque no tan bueno en el practico no se obtuvo destello de luz esto se debió a que la energía que condujo el hidróxido de amonio es más baja que la que el bombillo necesitaba paraencender. |
AZÚCAR | NO ES CONDUCTOR | El azúcar o sacarosa cuya fórmula es C12H12O11 presenta enlaces covalentes entre los carbonos y las diferentes funciones por las que está compuesto, esto genera que el azúcar como comúnmente se le denomina no sea un buen conductor ya que los elementos que lo conforman están entre un rango de electronegatividad similar lo que genera que no se disocie encationes y aniones. |
HCL | ES CONDUCTOR FUERTE | Por ser compuesto iónico es un excelente conductor ya que se disocia como H+ y Cl- lo que facilita el flujo de electrones generando así una corriente eléctrica. |

DATOS | RESULTADOS | OBSERVACION |
REACTIVO | TIEMPO DE FUSION (SEG) | |
SAL COMUN | ---------- | Por ser un compuesto iónico no se funde fácilmente, el punto de fusión de la sal...