Enlaces quimicos

Facultad de Ciencias Exactas y Naturales y Agrimensura Universidad Nacional del Nordeste Avenida Libertad 5450- 3400. Corrientes TE: (03783)457996- Int. 105

QUÍMICA GENERAL
Unidad IV: Enlaces Químicos
Contenidos temáticos desarrollados por: Lic. Maria Irene Vera Profesor Adjunto

CARRERAS: Ingeniería Electrónica- Ingeniería Eléctrica Ingeniería en Agrimensura Profesorado en Física yLicenciatura en Física

2010

Química General Unidad Nº 4: Enlace químico

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AL ALUMNO: El apunte aquí desarrollado tiene como finalidad orientar la búsqueda bibliográfica que necesariamente se debe hacer en el estudio de un determinado contenido. De ninguna manera intenta reemplazar a un libro. Se sugiere tomarlo como guía y buscar los temas aquí tratados en la bibliografía sugerida, paraelaborar un material personal de estudio para consulta y para el examen final de la asignatura.

Lic. María Irene Vera. Profesor Adjunto Química General

UNIDAD IV ENLACE QUÍMICO. CONTENIDOS CONCEPTUALES Electrones de valencia. Símbolos de Lewis. Regla del octeto. Enlace iónico. Estructuras de Lewis. Propiedades de los compuestos iónicos. Enlace covalente. Propiedades de los compuestoscovalentes. Teoría del enlace de valencia (TEV). Geometría molecular. Expansión del octeto. Teoría del orbital molecular (TOM) aplicado a moléculas homonucleares diatómicas, iones diatómicos y moléculas heteronucleares diatómicas. Uniones interpartículas.

BIBLIOGRAFÍA SUGERIDA
Atkins, P. y Jones, L. “Química. Moléculas. Materia. Cambio”. Ediciones Omega Barcelona. España. 1998

S.A.

Atkins, P. yJones, L. “Principios de Química”.Los Caminos del Descubrimiento. Editorial Médica Panamericana. Buenos Aires. 2006 Brown, T., LeMay, H., Bursten, B. “Química la Ciencia Central”. Prentice Hall Hispanoamericana S.A. México. 1998. Chang, R. “Química”. McGraw-Hill Interamericana de México, S.A. de C. V. México. 1999 Whitten, K., Davis, R., Peck, M. Química General. McGraw-Hill/Interamericana de EspañaS.A.U. 1998.

Química General Unidad Nº 4: Enlace químico

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Enlace Químico Solo los gases nobles se presentan en la naturaleza como átomos separados. En la mayoría de los materiales, los átomos están unidos con enlaces químicos. Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en las moléculas de los elementos, como O2 y Cl2; de compuestos como CO2 y H2O y demetales. Un enlace químico se forma entre dos átomos, si la disposición resultante de los dos núcleos y sus electrones tienen una energía menor que la energía total de los dos átomos separados. Esta menor energía se puede lograr mediante la transferencia completa de uno o más electrones de un átomo al otro, formándose iones que permanecen unidos por atracciones electrostáticas llamadas enlace iónico. Lamenor energía también puede lograrse compartiendo electrones, en este caso los átomos se unen mediante enlace covalente y se forman moléculas individuales. Un tercer tipo de enlace es el enlace metálico en el cual un gran número de cationes se mantienen unidos por un mar de electrones. Los átomos se combinan con el fin de alcanzar una configuración electrónica más estable (de menor energía). Laestabilidad máxima se produce cuando un átomo es isoelectrónico con un gas noble. Solo los electrones externos de un átomo pueden ser atraídos por otro átomo cercano. En la formación de enlaces químicos solo intervienen los electrones de valencia, es decir, aquellos electrones que residen en la capa exterior parcialmente ocupada de un átomo (capa de valencia). Con la espectroscopia electrónica y derayos X se han obtenido pruebas de la no intervención de los electrones internos. Los átomos ganan, pierden o comparten electrones tratando de alcanzar el mismo número de electrones que los gases nobles más cercanos a ellos en la tabla periódica.
Símbolos de Lewis Los símbolos de puntos o de electrón punto, llamados símbolos de Lewis son una forma útil de mostrar los electrones de valencia de...