Enlaces quimicos

PD .
w w w

ni tro

N

itr o

pd

y determinación.

F

f.c

Tr o

Vince Lombardi

m

La diferencia entre una persona exitosa y otras no es la falta de fortaleza, no es la falta de conocimiento, sino que generalmente es una falta de deseo

ia

l

PD .
w w w

Gilbert Lewis dijo “ los átomos se combinan para alcanzar una configuración electrónica más estable, lo quese logra cuando un átomo es isoelectrónico con un gas noble”

N

itr o

ni tro

pd

f.c

Enlace Químico

F

Tr o

m

ia

l

PD .
w w w

N

itr o

ni tro

pd

• Los electrones de valencia son los electrones del nivel exterior de un átomo y son los electrones que participan en el enlace químico.

F

f.c

Tr o

m

ia

l

1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A

ns1ns2

Tr o
f.c

ia
m

Grupo

e- configuración

l

# de valencia e1 2 3 4 5 6 7
9.1

PD .
w w w

itr o N

ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5

ni tro

ns2np1

pd

F

N itr o
w w w

PD .
ni tro pd

F
f.c

Símbolo de puntos de Lewis

Tr o
m

ia

l

Símbolo de puntos de Lewis
• Consta del símbolo del elemento y un punto por cada electrón de valencia de unátomo del elemento. • Los elementos de un mismo grupo poseen configuraciones electrónicas externas similares y, en consecuencia, también se asemejan los símbolos de puntos de Lewis.

F

PD .
w w w

N

itr o

ni tro

pd

f.c

Tr o

m

ia

l

PD .
w w w

N

itr o

ni tro

• Metales de transición, lantánidos y actínidos, tienen capas internas incompletas y en general noes posible escribir símbolos sencillos de puntos de Lewis para ellos.

F

pd

f.c

Tr o

m

ia

l

Enlace iónico
• Gran parte de los compuestos iónicos están compuestos por metales del grupo IA y IIA y un halógeno u oxígeno. • Son las fuerzas electrostáticas que unen a los iones en un compuesto iónico. • Elabore un compuesto con Litio y Fluor, utilizando la tabla de puntos deLewis.

F

PD .
w w w

N

itr o

ni tro

pd

f.c

Tr o

m

ia

l

El enlace iónico
Li + F 1s22s1 22s22p5 1s Li F Li
+

F -

F PD .
w w w
e- +

f.c

ni tro

N

itr o

Li+ +

F -

pd

Tr o

m

ia

1s2 1s22s22p6 Li+ + eF Li+ F -

[He] [Ne]

l

9.2

Enlace covalente
• Enlace en el que dos electrones son compartidos por dos átomos. • En laestructura de Lewis se representa el enlace covalente, donde el par de electrones compartidos se indica con líneas o como pares de puntos entre dos átomos, y los pares libres no compartidos se indican como pares de puntos en los átomos individuales.

F

PD .
w w w

N

itr o

ni tro

pd

f.c

Tr o

m

ia

l

¿Por qué dos átomos deben compartir electrones?

F 7e-

+F

PD .
w w w

Estructura de Lewis del F2
enlace covalente sencillo pares libres

itr o

ni tro

pd
F

f.c

7e-

F

Tr o

8e- 8e-

m

ia
F F

l N
F
pares libres enlace covalente sencillo pares libres

F F

pares libres

Estructura de Lewis del agua H + O + H H O H 2e- -2e8e

enlace covalente sencillo

or

H

O

H

F
O C O 8e- 8e- 8eenlace doblePD .
o

f.c

m
O

Doble enlace: dos átomos comparten dos pares de electrones

Tr o

ia
C O
enlace doble

itr o

Triple enlace: dos átomos comparten tres pares de electrones N N 8e-8eenlace triple

N

w w

w

ni tro
o

pd

l
N N
enlace triple

Longitud de enlace covalente
Tipo de enlace Longitud de enlace (pm)

ia Tr o
m

l
C-C C C C C C-N C N C N154 133 120 143 138 116

F PD .
w w w

Triple enlace < Doble enlace < Enlace sencillo

N

itr o

Longitudes de enlace

ni tro

pd

f.c

Regla del octeto

F

PD .
w w w

N

itr o

ni tro

pd

f.c

Tr o

m

• Un átomo diferente del hidrógeno tiende a formar enlaces hasta que se rodea de ocho electrones de valencia.

ia

l

Enlace covalente polar o...