Enlaces quimicos

TIPOS DE ENLACES QUIMICOS Y SUS PROPIEDADES

MARISOL BALLESTERO mari.mar24@hotmail.com
OTILIA LORENA MARÍN muertaynoviva@hotmail.com

EXPERIMENTOS Y DATOS

* Lo primero que se hizo en la práctica de laboratorio fue probar la conductividad de las siguientes soluciones al 0,1% de agua destilada con un mecanismo que era así:

BOMBILLLO

PILA 9V

VASO CON LASOLUCIÓN 0,1%

Diagrama de Flujo

Obteniendo así los siguientes resultados:

SOLUCIONES AL 0,1% | CONDUCTOR | LEVE | NO CONDUCTOR |
Azúcar (C12H22O11 ) | | | X |
Hidróxido de Sodio (NaOH) | X | | |
Cloruro de Sodio (NaCl) | X | | |
Acetona (C3H6O) | | | X |
Amoniaco (NH4OH) | | X | |
Nitrato de Cobre (Cu (NO3)2 ) | X | | |
Acido clorhídrico (HCl) | X | | |
| | ||
* La segunda parte del practica es tratar de saber que tiempo de los puntos de fusión de tres sustancias:

RESULTADOS
SUSTANCIA | TIEMPO DE FUSIÓN |
Parafina(CnH2n+2) | 8 s |
Azúcar(C12H22O11 ) | 17 s |
Cloruro de Sodio (NaCl) | No se fundió, que en polvo |

* En la tercera parte de la experimentación hicimos dos tipos de mezclas que a continuación detallaremos:PRIMERA

Dándonos como resultado:
Cu(NO3)2 (ac) + NH4OH(ac) = [Cu(NH3)4] 2+(ac) + HNO3 (ac) + H2O(l)

Con una coloración azul oscuro.

SEGUNDA

Arrogándonos esta reacción que explicaremos más adelante.
AgNO3 (ac) + NaCl (ac) = AgCl (s) + NaNO3 (ac)
Coloración lechosa
AgCl (s) + NH4OH (ac) = [Ag (NH3)2] Cl (ac) + H2O (l)

Vuelve a ser transparente la sustancia y desvaneciendounas pequeñas partículas negras llamadas precipitado.
DISCUSIÓN DE LOS RESULTADOS

En el primer experimento empleamos soluciones concentradas al 0,1% con agua destilada, ya que es significativamente diferentes a la agua de consumo diario, puesto que se le han quitado las impurezas e iones mediante el proceso de destilación, habitualmente las impurezas eliminadas son los cloruros, calcio,magnesio, fluoruros, entre otros. Esto significa que la molécula al agua se le han quitado todos los iones excepto el H+, o más rigurosamente H3O+ y el OH-,.de esta manera no arrojara resultados equivocados sobre la conductividad de las soluciones. Por tal razón el agua destilada no nos produce conductividad alguna.

La conductividad de una sustancia, en este caso, se ensaya mezclándolas con aguadestilada, de esta manera liberara o no iones. La conductividad de energía se da por los iones que un soluto pueda liberar en un solvente en nuestro caso el agua.

* El azúcar en agua no produce iones ya que es un disacárido, por consiguiente no conduce corriente eléctrica, puesto que es un enlace covalente. Los cuales casi no liberan iones en el agua.

* El hidróxido de sodioconduce electricidad cuando se mezcla con agua libera iones Na+ y OH-, y esto permite el paso de electricidad pero si no se mezclara no conduciría

* El cloruro de sodio no conduce la electricidad en estado cristalino ya que los iones están atrapados en la red cristalina. Pero cuando se le disuelve en agua, provoca que se rompa la estructura cristalina que forman el sodio con el cloro, ambos seionizan, es decir se convierten en iones cargados positiva y negativamente (electrolitos) que conducen la electricidad.

* La acetona es covalente no polar ya que pertenece al grupo cetonas y las cetonas son un grupo funcional de los carbonilos, y los compuestos orgánicos presentan enlaces covalentes ya que el hidrogeno comparte electrones con el oxigeno.

* El amoniaco que es unelectrolito débil por que cuando reacciona con el agua produce NH4+ y OH- pero al estar disuelto en 0,1% los iones quedan muy saturado, dándonos como resultado una conductividad leve. Por lo cual nos da un enlace covalente polar.

* Cuando probamos la conductividad del acido clorhídrico nos dimos cuenta de que era conductor. Esto se debe a que al hacer contacto con el agua libera los iones de...