Enseñanaza

Nombre de la Práctica: Principio de Le Chatelier

David Ramos Hurtado, Randy Álvarez Sánchez.

Laboratorio de Química General 2, Grupo 7, Profesor: Roy Zamora Sequeira, Carrera: Enseñanza de las Ciencias Escuela de Química, Universidad Nacional, Costa Rica.

Fecha de realización: 26 de Setiembre del 2012, Fecha de entrega: 03 de Octubre del 2012

Fundamento teórico.
Una reacción en unsistema abierto y una reacción en sistema cerrado tiene muchas diferencias en la primera va a ocurrir en un cien por ciento mientras que en la segunda esto no es posible; los reactivos van a disminuir su concentración pero en ningún momento van a llegar a transformarse completamente en productos; ya que el sistema cerrado no permite la liberación de productos al medio; cundo la reacción ocurre yse incrementa la concentración de producto, también se incrementa la interacción entre iones y moléculas; lo que va a provocar que se de la reacción inversa. El equilibrio químico se alcanza cuando la velocidad con que se forma el producto es igual a la velocidad con la que ocurre la reacción inversa. En dicha situación no hay reactivos ni productos tan solo se encuentran especies químicaspresentes.
El principio de Chatelier establece que si se establece una perturbación externa, ya sea temperatura, concentración, volumen, presión o temperatura sobre un sistema en equilibrio, el sistema se ajustara de tal manera que se cancele parcialmente dicha perturbación en la medida en que el sistema alcance una nueva posición de equilibrio. Si se aumenta la concentración de un reactivo el sistemapor algún momento va a incrementar la formación del producto; pero trascurrido algunos minutos vuelve al equilibrio. Por otro lado si experimenta una concentración en los reactivos o una disminución de los productos hace que la reacción se desplace hacia la derecha; y al incrementar la concentración de los productos o disminuir la concentración de los reactivos hacen que la reacción se desplacehacia la izquierda.
Materiales y Reactivos.
Materiales:
Tubos de ensayo.
Gradilla para tubos de ensayo.
Quemador Bunsen.
Reactivos:
Hidróxido de sodio 6M.
Dicromato de Potasio 0,5M.
Cromato de Potasio 0,5M.
Ácido Clorhídrico 6M.
Cloruro de Bario 0,1M.
Tocianato de Potasio 0,1M.
Ácido Sulfúrico 0,1 M.
Sulfato de Sodio 0,1M.
Cloruro de Zinc 0,1M.
Cloruro de cobre II 0,1 M.PROCEDIMIENTO.

PARTE 1. EQUILIBRIO ION CROMATO - ION DICROMATO.
1. Coloque cerca de 3 mL de disolución de K2CrO4 0,50 M en cada uno de tres tubos de ensayo numerados uno, dos y tres e igual volumen de disolución de K2Cr2O7 0,50 M en otros tres tubos de ensayo numerados como cuatro cinco y seis. ¿Qué iones están presentes en cada una de lasdisoluciones? ¿Cuál es el color de estas?
2. Adicione 6 gotas de HCI 6,0 M a la disolución en el tubo de ensayo #1. Agite y anote lo observado. ¿Están presentes los mismos iones que antes de la adición de ácido? Explique.
3. Adicione 6 gotas de NaOH 6,0 M a la disolución en el tubo de ensayo dos. Anote lo observado. ¿Están presentes los mismos iones que antes de laadición de la base? Explique.
4. Adicione 6 gotas de BaCI2 0,1 M a la disolución en el tubo de ensayo tres. ¿Qué observa? Escriba la ecuación del proceso observado.
5. Adicione 6 gotas de HCI 6,0 M a la disolución en el tubo de ensayo cuatro. Agite y anote lo observado. ¿Están presentes los mismos iones que antes de la adición de ácido? Explique.6. Adicione 6 gotas de NaOH 6,0 M a la disolución en el tubo de ensayo cinco. Anote lo observado. ¿Están presentes los mismos iones que antes de la adición de la base? Explique.
7. Adicione 6 gotas de BaCI2 0,1 M a la disolución en el tubo de ensayo seis. ¿Qué observa? Escriba la ecuación del proceso observado.
8. Agregue 6 gotas de HCI 6,0 M a la...