Estequiometría 1

PROF. CABA INGRESOS
MEDICINA Y ODONTOLOGÍA
LAVALLE 870 S. RAFAEL

QUIMICA


ESTEQUIOMETRIA 1

1-) Calcular el peso molecular relativo ( PMR ) de los siguientes compuestos:

a- óxidocúprico b- óxido de sodio
c- óxido de plata d- óxido clórico
e- óxido sulfúrico f- óxido nítrico
g- dióxido de carbono h- trióxido de dihierro
i- monóxido de mononitrógeno j- anhídridoperclórico
k- hidróxido de calcio l- hidróxido de aluminio
m- hidróxido de sodio n- hidróxido de potasio
o- ac. clorhídrico p- ac. sulfúrico
q- ac. nítrico r- ac. yodoso
s- sulfatode bario t- permanganato de potasio
u- cloruro de sodio v- agua
w- hidróxido de amonio z- amoníaco

2-) Determinar el números de moles que existen en:

a) 300 g de agua b) 196 g deac. sulfúrico
c) 80 g de cloruro de hidrógeno d) 1900 g de amoníaco

3-) Calcular las masas en gramos de:

a- 3 moles de ácido sulfhídrico b- 2,5 moles de NaOH
c- 12 moles de dicromato desodio d- 4 milimoles de ClH
e- 0,5 moles de óxido sulfuroso f- 3 kilomoles de KOH

4-) Indicar el número de moles que hay en: ( recordar 1 mol = 6,02 . 1023 moléculas )

a- 2,04 . 1036 moléculasde nitratro de bario
b- 2,04 . 1036 moléculas de sulfuro ferroso
c- 3,78 . 1024 moléculas de bicarbonato de estroncio
d- 25 . 1024 moléculas de óxido de cobalto lll
e- 1020 moléculas de agua5-) Calcular las masas de los moles del ejercicio anterior.

6-) Determinar las masas en mg de:

a) 6,02 .1023 moléculas de sulfito ácido férrico
b) 2,34 . 1027 moléculas de sulfuro decalcio
c) 4,67 . 1028 moléculas de ac. cianhídrico
d) 1022 moléculas de ac. tiociánico
e) 1 molécula de agua

f) 1 molécula de hidrógeno
h) 2 moléculas de sodio
j) 10 moléculas de fosfatodiácido de sodio

7-) Determinar número de moles que existen en los siguientes gases medidos en condiciones normales de presión y temperatura ( CNPT ). Recordar que 1 mol de culquier compuesto en...